Решение
Q = Q1 + Q2.
Q1 = c·m·Δt,
Q2 = L·m.
Q = c·m·Δt + L·m.
c = 250 Дж/кг·°С
m = 200 г = 0.2 кг - масса
Δt = t2 - t1
t2 = 232°C
L = 58·10³ Дж/кг
Q = 250 Дж/кг·°С * 0,2 кг * (232°С - 32°С) + 58·10³ Дж/кг * 0,2 кг = 250 * 0,2 * 200 + 11,6·10³ = 10·10³ + 11,6·10³ = 21,6·10³ (Дж)
ответ: 21,6·10³ Дж
Q1 - нагревание, Q2 - плавление.
формула нагревания
c = 250 Дж/кг·°С - удельная теплоемкость олова
m = 200 г = 0.2 кг - масса
Δt = t2 - t1
t1 = 32°C
t2 = 232°C - температура плавления олова
L = 58·10³ Дж/кг - удельная теплота плавления олова. Это формулы :
формула общего процесса:
Q = Q1 + Q2.
формула нагревани
Q1 = c·m·Δt,
формула плавления
Q2 = L·m.
из этого получим общую формулу
Q = c·m·Δt + L·m.
Q = 250 Дж/кг·°С * 0,2 кг * (232°С - 32°С) + 58·10³ Дж/кг * 0,2 кг = 250 * 0,2 * 200 + 11,6·10³ = 10·10³ + 11,6·10³ = 21,6·10³ (Дж)
ответ: 21,6·10³ Дж.
Объяснение:
Объяснение:
1. б
2. а
3. в
4. б
5. а
6. в
7. А) P2O5 + 6NaOH →2 Na3PO4 + 3H2O
Б) 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
В) 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
Г) SO3 + CaO → CaSO4
8. Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
2Na^(+1) + SO3^(2-) + 2H^(+1) + 2Cl(^-1) → 2Na^(+1) + 2Cl^(-1) + SO2 + H2O
SO3^(2-) + 2H^(+1) → SO2 + H2O
9. S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
электронный баланс для второго:
S^(+4) - 2e → S^+6 окисление, восстановитель
O2^(0) + 4e → 2O^(-2) восстановление, окислитель
10. SiO2 + 2C → Si + 2CO
n(SiO2) = m/M = 12/60 = 0,2 моль
n(C) = m/M = 6/12 = 0,5 моль
m(Si) = n*M = 0,2*28 = 5,6 г.
Объяснение:
Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4л/моль
V(H2)=n×Vm=4×22.4=89.6л