КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
По теме «Комплексные соединения» необходимо знать и уметь
следующее.
1. Знать состав комплексных соединений, уметь определять заряды
комплексообразователя и комплексного иона.
2. Давать названия комплексных соединений и записывать их фор-
мулы по названиям.
3. Знать классификацию комплексных соединений и иллюстриро-
вать примерами.
4. Записывать схемы диссоциации и выражения для константы не-
стойкости комплексов; по справочным значениям констант нестойкости
определять направление протекания реакций с участием комплексных
соединений.
5. Объяснять химическую связь между комплексообразователем и
лигандами на основе электростатической теории, метода валентных свя-
зей, теории кристаллического поля.
6. Приводить примеры получения и применения комплексных со-
единений.
ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Пример 1. Перечислите составные части комплексного соединения
K3[Fe(CN)6], укажите координационное число, определите заряды ком-
плексообразователя и комплексного иона.
Решение. 1) В этом соединении комплексообразователем является
катион железа Fe3+, лигандами – CN–-ионы, комплексом (внутренней
сферой) – анион [Fe(CN)6]3–, внешней сферой – ионы калия K+, коор-
динационное число равно шести.
2) Заряды комплексного иона и комплексообразователя определя-
ются в результате следующих соображений. Во внешней сфере три ка-
тиона калия K+ имеют общий заряд +3, а поскольку соединение в целом
электронейтрально, то заряд комплексного иона равен –3. Лигандами
являются кислотные остатки циановодородной кислоты HCN, то есть
анионы CN–, их шесть и их общий заряд равен –6. Следовательно, заряд
иона железа равен +3.
Пример 2. Какие химические элементы обычно являются комплек-
сообразователями, какие частицы могут быть лигандами и какие коор-
динационные числа наиболее характерны для комплексных соедине-
ний?
CaCl₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Молярная масса карбида кальция M(CaCl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль.
Так как выход продукта составляет 95% , то с учетом потерь нужно получить ацетилена V(C₂H₂) = 5 * 95% / 100% = 5,26 л.
Количество вещества ацетилена n(C₂H₂) = V/Vₐ = 5,26 л / 22,4 л = 0,23 моль.
По уравнению реакции 1 моль CaCl₂ образует 1 моль C₂H₂, значит
0,23 моль CaCl₂ образует 0,23 моль C₂H₂.
Масса 0,23 моль CaCl₂ m(CaCl₂) = 0,23 моль * 111 г/моль = 25,53 г.
25,53 г CaCl₂ - это 90% (чистый карбид кальция)
x г 100% ( технический карбид кальция).
x = 25,53 г * 100% / 90% = 28,37 г.
Масса технического карбида кальция 28,37 г.