Объяснение:
Для получения раствора k2cr2o7 с определённой концентрацией, нужно взять следующее кол-во бихромата калия: mнавески=M*h. Где М- молярная масса k2cr2o7, г/моль; h- концентрация раствора, моль/л. Затем полученные растворы бихромата калия анализируют йодометрическим методом.
Объяснение:
1) водородные соединения вам известны:
HF, HCI, HBr, HI, H₂O, H₂S, NH₃, PH₃, CH₄,
2) Химической связи в летучих водородных соединениях ПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ, молекулярная кристаллическая решетка.
3) Степень окисления водорода в этих соединения +1
H⁺¹F⁻¹, H⁺¹CI⁻¹, H⁺¹Br⁻¹, H⁺¹I⁻¹, H₂⁺¹O⁻², H₂⁺¹S⁻², N⁻³H₃⁺¹, P⁻³H⁺¹₃, C⁻⁴H⁺¹₄
4) Почему соединения металлов с водородом нелетучие, потому что соединениях с металлами водорода это твердые вещества.
5) Тип химической связи в соединения металлов с водородом ионная связь и ионная кристаллическая решетка. Степень окисления в соединениях водорода с металлами -1.
NaH - Na⁺¹H⁻¹, CaH₂ - Ca⁺²H₂⁻¹.
Дано:
ν (K₂Cr₂O₇) = 6 моль
Приготовить:
Раствор с 6 моль данного вещества
• Для приготовления раствора, содержащего 6 моль этого вещества, на нужно знать следующую формулу:
ν = m/M
ν - количество вещества
m - масса вещества
M - молярная масса вещества
• Найдём молярную массу:
M (K₂Cr₂O₇) = 294 г/моль
• Находим массу:
m (K₂Cr₂O₇) = M • ν = 294 г/моль • 6 моль = 1764 г.
ответ: для приготовления раствора, содержащего 6 моль K₂Cr₂O₇, необходимо 1764 грамма данного вещества