16,2 г Х г Х л
2 Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2
n = 2 моль n = 2 моль n = 3 моль
М = 27 г/моль М = 132 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 54 г m = 264 г V = 67,2 л
16,2 г Al - Х г AlCl3
54 г Al - 264 г AlCl3
m(AlCl3) = 16,2 * 264 / 54 = 79,2 г
16,2 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 16,2 * 67,2 / 54 = 20,16 л
Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства:
1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде.
2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции:
а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды;
б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной с образованием соли и водорода;
в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода.
Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.