Оксид алюминия и его гидроксид - амфотерные соединения, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, а также оксид алюминия - с кислотными и основными оксидами. Для наглядности отражения их химических свойств привожу УХР:
3N₂O₅ + Al₂O₃ = 2Al(NO₃)₃ (t= 35-40° C)
Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ (t = 1200° C)
2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O (t = 900-1100° C)
6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O
NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O (t= 1000° C)
Al(OH)₃ + 3HCl (разб.) = AlCl₃ + 3H₂O
NaOH(конц.) + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]
Гидроксид алюминия как нерастворимое основание при нагревании свыше 575°С разлагается на оксид алюминия и воду.
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (t = > 575° C)
1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2
2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O
Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%.
Находим чистый карбид:
w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида
находим n карбида: 38,4/64=0,6моль.
смотрим на уравнение реакций теперь:
из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2
соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6.
Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена.
Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию
15,6-100%
x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.
10.92/26=0.42 моль ацетилена.
из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя
из 0.42 тоже 0.42.
Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m)
Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция)
100-17,64
70-х
х=12,348 грамма.
как-то так.