Объяснение:
Метановая кислота при реакции с этиловым спиртом образовала эфир массой 5 г, определите массу кислоты
Исходя состава кислоты и спирта - сложный эфир этилформиат
(этиловый эфир муравьиной кислоты) Брутто- формула этого эфира
С3Н6О2, молярная масса 74 г/моль.
Масса сложного эфира известна 5 г. Можно вычислить количество вещества 5 г : 74 г/моль = 0,06757 моль.
Зная, что метановая (муравьиная) кислота имеет молярную массу 46 г/моль вычислим массу этой кислоты: 46 г моль х 0, 6757 моль = 3,1 г
ответ:0.47%
Объяснение:Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.
Решение Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):
CrO3 + H2O = H2CrO4.
Найдем массу раствора:
msolution = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 г.
Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):
n = m / M;
n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3);
n (CrO3) = 2 / 100 = 0,02моль.
Согласно уравнению реакции n(CrO3) :n(H2CrO4) = 1:1, значит,
n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 моль.
Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):
m = n × M;
m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4);
m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 г.
Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:
ω = msolute / msolution × 100%;
ω(H2CrO4)=msolute(H2CrO4)/ msolution × 100%;
ω (H2CrO4)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.