1) Моль. Можно найти масса делить на молярную массу) 2) V/Vm ( Объем делить на молярный объем).
2)Молярная масса находится по формуле: M = n*Ar, где M - молярная масса, n - количество атомов, Ar - относительная атомная масса.
3)Экзотермические и эндотермические реакции.
Экзотермические - с выделением теплоты, эндотермические - с поглощением теплоты.
4)Реакция соединения, разложение, обмена, замещения.
5)W = m/Mr, где W - массовая доля, m - масса вещества, Mr - молярная масса
6)D(вещ-ва) = M/M(г)
D(H2) = M/M = M(вещ-ва)/2
D(O2) = M/32
D(воздуха) = M/29
D - относительная плотность данного газа. M(H2) - молярная масса H2 = 2.
7)1) Взаимодействует с металлами
2)С неметаллами
3)Со сложными веществами
8) Солеобразующе: Основные ( металлы СО = 1 или 2. искл.: BeO, ZnO, SnO, PbO, GeO. Пример: Na2O, K2O
Амфотерные: металлы СО = 3 или 4 Пример: BeO
Кислотные металлы с СО ≥5 или неметаллы Пример: CO2, SiO2.
Несолеобразующие (не активные): CO, SiO, N2O, NO.
9) Основания: растворимые и нерастворимые. Гидрогсиды основных оксидов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.
10)Кислоты: бескислородные ( HCl, HBr, ) кислородосодержащие (H2SO4, HNO3)),
11) Соли: Комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные
12)Основные:
1) С кислотными оксидами
С водой
С кислотами
Кислотные:
С основными оксидами
с расторимыми основаниями
с солями
13)1)С индикаторами
2)С металлами (до водорода)
3) с основаниями и амфотерными гидроксидами
4)с основными и амфотерными оксидами
14) Получение:1. Реакция металла с водой.
2)Реакции с водой основных оксидов
3)Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
Свойства:
С индикаторами
С кислотами
С оксидами неметаллов
С солями
15) Свойства:
1)С кислотами
2)Распадаются при нагревании
Получение:
Взаимодействием соли с щелочью
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
16)Соли:
1)С индикаторами
2)Разложение при нагревании
3)С кислотами
4)Со щелочами (осадок)
5)С другими солями (если образуется осадок)
6)С металлами (если металл более активен чем тот, который в соли)
Например:
CuSo4 + Na = Na2SO4 + Cu
Na2SO4 + Cu ≠
7)С кислотными оксидами
17) Na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде ПСХЭ. Порядковый номер = 11, M = 23, число e = 11 число p = 11 Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1
18)N - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода ПСХЭ. Порядковый номер = 7 Mr = 14, Число e = 7 Число p = 7. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3
1.
1) S +O2 = SO2
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO2 + H2O = H2SO4
дальше не уверена.
2.при увеличени концентрации одного из исходных веществ.
3.
+1+6-2 0 +2+6-2 +1-2 +1-2
5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H20
0 +2
Zn -2e = Zn | 4
+6 -2
S +8e = S | 1
4.
CaCO3=CaO+CO2
100%-6%=94% - без примесей
m(CaCO3)=400г*0,94
m(CaCO3)=376г
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=376г/100г/моль
n(CaCO3)=3,76моль
n(CaCO3)=n(CO2)=3,76моль за уравнением реакции
V(CO2)=n*Vm
V(CO2)=3,76моль*22,4л/моль
V(CO2)=84,224л
ответ: можно получить 84,224л углводорода 4 при разложении 400 г карбоната кальция содержащего 6 процентов примесей.