2Mn2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Mn
2 Mn2O3 ³+ 3 S⁰i → 3 SiO2⁵ + 4 Mn⁰
4 Mn³ + 12 e- → 4 Mn⁰ вост.
3 Si⁰ - 12 e- → 3 Si⁵ окис.
Mn2O3 является окислителем, Si является восстановителем.
H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
H2S ⁻² + 8 HN⁵O3 → H2S⁶O4 + 8 N⁵O2 + 4 H2O
S⁻² - 8 e- → S⁶ окис.
8 N⁵+ 8 e- → 8 N⁴ вост.
H2S является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Cr2O3 + 3KCLO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KCL + 2H2O
Cr2³O3 + KCl⁵O3 + 4 KOH → 2 H2O+ 2 K2Cr⁶O4 + KCl⁻¹
Cl⁵+ 6 e- → Cl⁻¹ вост.
2 Cr³ - 6 e- → 2 Cr⁶ окис.
KClO3 является окислителем, Cr2O3 является восстановителем.
Объяснение:
ответы в онлайн мектеп на тему ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ, МЕСТОРОЖДЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА В КАЗАХСТАНЕ
Объяснение:
1 задание
Активность фосфора по сравнению с расположенным в той же подгруппе азотом более высокая.
Атомы фосфора образуют друг с другом три
ковалентные(-х) связи(-ей). В отличие от молекулы азота, в структуре фосфора атомы соединены тремя (тройными)
ковалентными связями.
2 задание
А (белый фосфор): режется ножом, светится в темноте, с чесночным запахом, химически активен
В (черный фосфор):похож на графит, мягкий
С(красный фосфор): порошкообразное вещество, твердый, без запаха
3 задание
высокая химическая активность
4 задание
2Р+3Са->Са3Р2
т.к. кальций является металлом, он отдает электроны, а фосфор присоединяет электроны
5 задание
Р⁰-5е=Р+⁵
6 задание
Оксид фосфора (V) представляет собой белый гигроскопичный порошок, поэтому он хранится в закрытой
колбе.
Оксид фосфора (V) – кислотный
оксид. Подобно другим кислотным
оксидам, реагирует с водой, образуя (не основания, я не помню что там)
, и реагирует со щелочами
, образуя соль и воду
7 задание
прикреплено в фото
8 задание
Нитрат серебра и ортофосфат натрия вступают в реакцию, так как оба вещества являются растворимыми солями. При их взаимодействии катионы серебра и фосфат -анионы связываются, образуя желтый осадок. Ортофосфорная кислота содержит фосфат-ионы, поэтому также образует желтый осадок ортофосфата серебра
9 задание
156,8г