1) Кислота расворима в воде. В водном растворе диссоциирует на катион водорода и ион хлора:
HCl -> H+ + Cl-
2) Взаимодействут с активными металлами:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Zn0 - 2e = Zn2+ окисление/ восстановитель
2H+ + 2e = H2 восстановление- окислитель
3)Взаимодействует с основными оксидами:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ + Cl- = 2Na+ + H2O
Na2O + 2H+ = 2Na + H2O
4) Взаимодействут с основаниями:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
OH- + H+ = H2O
5) Вытесняет слабые кислоты из растовров их солей:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
6) Реакция с солями содержащими катион серебра дают белый творожистфый осадок хлорида серебра
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl
Получение в лабораторных условиях:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.
2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).
3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.
4. Типичные неметаллы.
5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.
6. -
7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.
8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.
9. За исключением фтора.
10. Высока.
11. С образованием солей, галогенидов.
12. Металлы - восстановители.
13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.
15. Фтор.
17. Вроде оксидов.