Мал. 62. Добування кисню з калій перманганату.
Який висновок про фізичні властивості кисню можна зробити з цих
показують, що за стандартних умов кисень являє собою газ, який не має ні кольору, ні запаху. Він погано розчиняється у воді, оскільки витискує воду з циліндра.
Що ж відбулося в пробірці? Під впливом нагрівання калій перманганат КМnО4 розклався на три нові речовини: калій манганат К2МnО4, манган(ІV) оксид МnlО2 і кисень О2:
2КМnO4 = К2МnO4 + МnO2 + O2
Такі реакції належать до реакцій розкладу.
Хімічні реакції, під час яких з однієї речовини утворюються дві або більше нових речовин, називаються реакціями розкладу.
BAO + 2HNO3 = BA(NO3)2 + H2O-Двойное разложение (Реакция обмена)
2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2-Синтез
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O-Реакция взаимодействия оксида бария и серной кислоты с образованием сульфата бария и воды. Серная кислота разбавленная.
SO3 + 2HCl = H2SO3 + 2Cl-Двойное разложение (Реакция обмена)
Na2O + Cu(OH)2 = 2NaOH + CuO-Двойное разложение (Реакция обмена)
P2O5 + 4KOH = 2K2HPO4 + H2O-Двойное разложение (Кислотное)илиP2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O-Двойное разложение (Кислотное)
BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O-
Реакция взаимодействия оксида бериллия и гидроксида натрия с образованием метабериллата натрия и воды. Реакция протекает при температуре 250-300°C.
2NaOH + BaO = Ba(OH)2 + Na2O-Двойное разложение (Реакция обмена)
K2O + SO2 = K2SO3-Синтез
CaO + SO3 → CaSO4-Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaO является щелочным, SO3 представляет собой кислоту.
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O-Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CuO является щелочным, HCl представляет собой кислоту.
3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O-Двойное разложение (Реакция обмена)
K2O + 2H2SO3 = H2O + 2KHSO3-Двойное разложение (Реакция обмена)илиK2O + 2H2SO3 = 2KHSO3 + H2O-Двойное разложение (Реакция обмена)
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O-Двойное разложение (Реакция обмена)
Объяснение:
1.NH3
2.ковалентний неполярний
3.ковалентний полярний
4.спільна електронна пара розташовується симетрично щодо обох атомів
5.F2, O2, S8
6.4
7.3
8.12
Объяснение: