ответ:сильных электролитов: нитрат натрия
гидроксид бария, азотная кислота
2. a) CuCl2, CuSO4 b) NH4Cl, NH4Br b) Na2SO4, K2SO4 г) NaOH, LiOH
a)CuCl2--> Cu2+ + 2Cl-, b) NH4Cl--> NH4+ + Cl-, ,)NaSO4--> 2Na+ + SO42- г) NaOH--> Na+ + OH-
3.
4. Какой будет окраска индикатора «метиловый оранжевый» в растворе азотной кислоты красная или розовая
и гидроксида натрия.
5. Напишите по 4 примера простых - Cl-, I- и сложных анионов - SO42-, PO43-.
6. Какая кислота диссоциирует ступенчато – соляная, угольная или азотная? Напишите
уравнения ее диссоциации. H2CO3--> HCO3- + H+
HCO3---> H+ + CO32-
7. Напишите уравнения диссоциации водных растворов следующих веществ: нитрат калия,
карбонат аммония (NH4)2CO3 соль, (NH4)2CO3--> 2NH4+ + CO32-
гидроксид магния Mg(OH)2 основание, не диссоциирует, сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 соль, Fe2(SO4)3 --> 2Fe3+ + 3SO42- ,иодоводородная кислота HI . HI-- H+ + I-
В каждом случае обозначьте класс, к которому относится то или иное вещество.
8. Совпадают ли свойства иона Н + и вещества Н 2 ? (ответ обоснуйте)
9. Запишите формулы кислот и оснований, соответствующих солям, формулы которых:
K 2 SiO 3 - H2SiO3, KOH , Ca(NO 3 ) 2 - HNO3, Ca(OH)2, MgSO 4 - H2SO4, Mg(OH)2, NaNO 2 - HNO2, NaOH, Ba 3 (PO 4 ) 2 - H3PO4, Ba(OH)2.
10. Дайте названия солей, формулы которых: Na 2 SO 3 - сульфит калия, (NH 4 ) 2 S сульфид аммония, KNO 2 нитрит калия , CuSO 4 сульфат меди, Cr(NO 3 ) 3 нитрат хрома, Ca(HCO 3 ) 2 гидрокарбонат кальция ,
NH 4 HSO 4. гидросульфат аммония. Напишите уравнения электролитический диссоциации каждой из этих солей.
Объяснение:
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll