1 - 122, 2 - 15, 3 - 50
Объяснение:
1) Вычислим молярные числа для углекислого газа и воды, получается 0.35 и 0.15. Следовательно, отношение их в реакции = 7/3, количество углерода кратно 7, а количество водорода 6. Проверим соединение C7H6, так как валентность углерода всегда равна 4, нам нужно еще 2 кислорода. Получается, что искомое вещество - C7H6O2, бензойная кислота. Ее молярная масса - 122.
2) В 305 граммах 2 с половиной моля этого вещества. В одной молекуле 6 атомов водорода, 2.5*6=15.
3) В реакции окисления толуола (а именно это вещество Y) коэффициенты при толуоле и бензойной кислоте одинаковые, значит их молярные числа равны. Отлично! Так как постоянная Авогадро равна 6.02*10^23, 3.01*10^23 - половина моля. Значит, нам нужно взять половину молярной массы данного вещества. Для толуола это 46. Теперь нам нужно сделать коррекцию на то, что только 92 % вещества участвуют в реакции. Просто находим 100% - 46/0.92=50. Вот и ответ.
KJ - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, следовательно, соль не подвергается гидролизу
Cu(NO3)2 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз идет по катиону, среда кислая
Cu(NO3)2 + H2O = CuOHNO3 + HNO3
Cu(2+) + 2NO3 + H2O = CuOH(-) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)
Cu(2+) + H2O = CuOH(-) + H(+)
K2SiO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, следовательно, гидролиз идет по аниону, среда щелочная
K2SiO3 + H2O = KOH + KHSiO3
2K(+) + SiO3(2-) + H2O = K(+) + OH(-) + K(+) + HSiO3(-)
SiO3(2-) + H2O = OH(-) + HSiO3(-)
ZnSO4 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз идет по катиону, среда кислая
2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4
2Zn(2+) + 2SO4(2-) + H2O = 2ZnOH(-) + SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
Zn(2+) + H2O = ZnOH(-) + H(+)