При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется. Это утверждение справедливо только в случаях реакции металлов с очень концентрированными и концентрированными растворами НNО3. Ag + 2HNO3= AgNO3+ NO2↑+ H2O. Если же металлы растворяются в разбавленных и очень разбавленных растворах азотной кислоты, то при этом в смеси газообразных продуктов реакции всегда содержится водород. Вот что даёт другой источник: с концентрированной азотной кислотой серебро даёт нитрат серебра AgNO3 и диоксид азота NO2Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2OА в результате реакции с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат серебра AgNO3 и оксид азота NO3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
креста m(H2SO4)=500*1.30=650 мл 90 30*650/80=243,75/1,81=134,67 мл 40 10 50*650/80=406,25/1,07=379,67 мл от 90 отнимаете 40 получится 50 80 это общее 50+30=80 от 50 отнимаете 10 получится 30 Применяем правило"Креста". Массовые доли(%) растворенных веществ в исходных растворах помещаютдруг под другом в углах квадрата с левой стороны. Массовая доля растворенного вещества в заданном растворе помещается вцентре квадрата, а разности между ней и массовыми долями в исходных растворах– на концах диагоналей поправым углам квадрата. Получим: Таким образом, на 40 массовых единиц раствора H2SO4 надо взять 30 массовых единиц 90%H2SO4 и 50 массовых единиц 10%H2SO4
Ag + 2HNO3= AgNO3+ NO2↑+ H2O.
Если же металлы растворяются в разбавленных и очень разбавленных растворах азотной кислоты, то при этом в смеси газообразных продуктов реакции всегда содержится водород.
Вот что даёт другой источник:
с концентрированной азотной кислотой серебро даёт нитрат серебра AgNO3 и диоксид азота NO2Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2OА в результате реакции с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат серебра AgNO3 и оксид азота NO3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O