m(Zn)-? 1. Определим количество вещества n в 11.2л. по формуле: n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с хлоридной кислотой: Zn + 2HCl=ZnCl₂ + H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,5моль водорода то в реакцию должно вступить 0,5моль цинка. 4. Определяем молярную массу цинка и его количеством вещества 0,5моль: M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)xM(Zn)=0,5мольх 65г./моль=32,5г. 5. ответ: что бы получить 11,2л. водорода необходимо взять 32,5г. цинка.
1. Запишем уравнение сжигания алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
2. вычислим массу алюминия в образце:
m (Al) = w (Al) * m (образца);
w (Al) = 1 – w (примесей) = 1 – 0,1 = 0,9;
m (Al) = 0,9 * 60 = 54 г;
3. рассчитаем химическое количество алюминия:
n (Al) = m (Al) : M (Al) = 54 : 27 = 2 моль;
4. найдем количество понадобившегося на проведение реакции кислорода:
n ((O2) = n (Al) * 3 : 4 = 2 * 3 : 4 = 1,5 моль;
5. определим объем кислорода:
V (O2) = n (O2) * Vm = 1.5 * 22,4 = 33,6 л.
ответ: 33,6 л.
Объяснение: