1.Два электрона на внешнем электронном слое в основном состоянии содержат атомы: Варианты ответов
He
D
T
Ca
Вопрос 2
Сколько р-электронов содержится в основном состоянии в ионе Cl-?
Варианты ответов
11
6
18
12
Вопрос 3
На внешнем электронном слое по 6 электронов имеют атомы элементов с порядковыми номерами:
Варианты ответов
16
7
8
15
Вопрос 4
Сколько элементов 3-го периода в основном состоянии атома содержит 1 неспаренный электрон:
Варианты ответов
1
2
3
4
Вопрос 5
Какова электронная схема аниона S2-?
Варианты ответов
2, 8, 6
2, 8, 7
2, 8, 8
2, 8, 5
Вопрос 6
Укажите число незаполненных (полностью свободных) орбиталей на третьем электронном слое в атоме кремния:
Варианты ответов
5
6
1
3
Вопрос 7
Сколько неспаренных электронов содержит нуклид 15N в основном состоянии?
Вопрос 8
Число протонов в атоме элемента с сокращённой электронной конфигурацией …3d74s2 равно:
Варианты ответов
27
32
26
30
Вопрос 9
Укажите число незаполненных 3d-орбиталей в основном состоянии атома V:
Варианты ответов
1
2
3
4
Вопрос 10
Укажите сокращённую электронную конфигурацию иона Sc3+ в основном состоянии:
Варианты ответов
…3s23p63d14s2
…3s23p6
…3s23p64s2
…3s23p63d1
ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.
Реакции на катион марганца Mn^{2+}:
— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).
— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.
— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.
В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mn(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O.\]
Объяснение: