4. Радиус атома с уменьшением заряда ядра в пределах периода периодической системы ... .
5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в пределах подгруппы периодической системы с увеличением заряда ядра ... .
6. Название процесса, характеризующего типичное свойство неметаллов, — ... электронов .
7. Простые вещества, атомы которых легко принимают электроны, — ... .
8. Название химической связи между ионами - ... .
9. Цифры, показывающие число атомов или ионов в формуле вещества, — ... .
10. Название самого типичного металла — ... .
установите правильную последовательность (№11-13)
11. Составление схемы образования ионной связи:
• найти индексы в формуле ионного соединения
• определить число атомов неметалла, образующего ионную связь
• записать схемы образования ионной связи
• найти наименьшее общее кратное для зарядов ионов
• записать схемы образования иона металла и неметалла
• определить число атомов металла, образующего ионную связь
12. Увеличение металлических свойств:
K. Na. Rb. Cs.
13. Уменьшение неметаллических свойств:
CL. Si. S. P.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.