Question

Раствор содерисит 3,38 % нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить осмотическое дав- ление раствора при 40 °С, приняв плотность его равной 1,01 г/см^.

Answer 1

Для решения данного вопроса, нам понадобится использовать формулу для вычисления осмотического давления раствора:

π = i * M * R * T

где:
π - осмотическое давление раствора,
i - коэффициент взаимодействия частиц (для нитрата кальция - 3, из-за того, что он ионный),
M - молярная масса раствора (нитрат кальция),
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм*л/моль*К),
T - температура в Кельвинах (40 °C = 313 К).

Чтобы начать, нам сначала нужно вычислить молярную массу нитрата кальция (M). Нитрат кальция состоит из иона кальция (Ca2+) и иона нитрата (NO3-). Их молярные массы равны 40,08 г/моль и 62,01 г/моль соответственно.

Теперь мы можем вычислить молярную массу нитрата кальция:

M(Ca(NO3)2) = 40,08 г/моль + 2 * 62,01 г/моль = 164,10 г/моль

Теперь, когда у нас есть значение молярной массы (M), коэффициента взаимодействия (i), универсальной газовой постоянной (R), и температуры (T), мы можем подставить их в формулу и вычислить осмотическое давление (π):

π = i * M * R * T
π = 3 * 164,10 г/моль * 0,0821 атм*л/моль*К * 313 К

Подставим значения и выполним вычисления:

π = 3 * 164,10 г/моль * 0,0821 атм*л/моль*К * 313 К
π ≈ 379,52 атм*л/моль

Таким образом, осмотическое давление раствора нитрата кальция при 40 °C составляет примерно 379,52 атм*л/моль.