Объяснение:
Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора, приготовленного растворением 1,0435 г Na2S2O3 ∙ 5H2O в 250,0 мл (окислительно-восстановительное титрование). М(Na2S2O3 ∙ 5H2O) = 248,18 г/моль
Обычно стандартные растворы пентагидрата тиосульфата натрия не готовят по точной навеске, так как при хранении Na2S2O3 ∙ 5H2O
частично обезвоживается. Поэтому готовят раствор с приблизительной концентрацией тиосульфата натрия, а затем его стандартизируют.
Но это задача. По точной навеске пентагидрата тиосульфата натрия и объему раствора рассчитывают титр.
1,0435 г
Титр Na2S2O3 ∙ 5H2O = = 0,004174 г/мл
250 мл
Молярная масса эквивалента равна 1/2 М(Na2S2O3 ∙ 5H2O) = 248,18 г/моль : 2 = 124,09 г/моль
Т × 1000 0,004174 г/мл × 1000
Сн = = = 0,033637 моль/л·экв
М экв 124,09 г/моль
Объяснение:
Некоторое количество серебра растворили в 96,2 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,31 г/мл в результате чего выделилось 4,48 л смеси газов и остался раствор, в котором массовая доля азотной кислоты составила 18,2 %. Определите массу растворенного серебра и состав выделившейся смеси газов.
Поскольку в условиях задачи сказано смесь газов, то это могут быть только NO2 и NO
Первоначально, серебро взаимодействует с азотной кислотой как с концентрированной кислотой:
Ag + 2HNO3 (конц) = AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag⁰ - 1e = Ag⁺¹ окисление, Ag⁰ - восстановитель ║ 1
N⁺⁵ + 1 e = N⁺⁴ восстановление HNO3 - окислитель ║ 1
Когда раствор азотной кислоты разбавится, то далее серебро будет растворять в азотной кислоте, как в разбавленной
3Ag + 4HNO3 (разб) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
Ag⁰ - 1e = Ag⁺¹ окисление, Ag⁰ - восстановитель ║ 3
N⁺⁵ + 3 e = N⁺⁴ восстановление HNO3 - окислитель ║ 1
Вычислим массу исходного раствора азотной кислоты и массу азотной кислоты в этом растворе.
Первоначально масса раствора азотной кислоты была 96,2 мл × 1,31 = 126 г, а масса азотной кислоты в этом растворе составила 126 г × 0,5 = 63 г или 1 моль.
масса оставшейся НNO3
ω (НNO3) = = 0,182
масса раствора
Пусть добавили к раствору азотной х моль х моль серебра.
При этом израсходовали 2х моль азотной кислоты в первой реакции и 4 х моль азотной кислоты во второй реакции - итого 6 х моль.
Серебро 108 х г перешло в раствор а из раствора улетучилось
46х г диоксида азота и 30 х г монооксида азота
63 г - 63 г/моль × 6х 63 - 378 х
= 0,182 = = 0,182
126 + 108 х - ( 76 х) 126 +32 х
63 - 378 х
63 - 378 х = 22,9 + 5,82
22,9 + 5,82 х 383,82 х = 40,1
х = 0,1045 моль
Тогда масса растворенного серебра 108 г/моль × 0,1045 моль
11, 3 г (округленно) Состав выделившихся газов NO2 и NO
в соотношении близком 1:1
Объяснение:
N(CO2)=3•10²⁵
m(CO2)=?
V(CO2)=?
m(CO2)=n×M=(N/Na)×M=(3•10²⁵/6.02•10²³)×44=2200г
V(CO2)=n×Vm=(N/Na)×Vm=(3•10²⁵/6.02•10²³)×22.4=1120л