Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. ... Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
Сера существенно отличается от кислорода образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.
Барій у вільному стані — сріблясто-жовтий метал, проте на повітрі швидко вкривається сірою оксидною плівкою. Температура плавлення — 727±3 °C, кипіння 1897 °C. Густина за нормальних умов — 3,62 г/см³, рідкого барію при температурі плавлення — 3,325 г/см³.
Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль
Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)
Объяснение:
Дано:
\begin{gathered} m( Me\text{(II)})=72g \\ < /p > < p > xMe+yP \to Me_xP_y \\ < /p > < p > m(Me_xP_y) = 134g \\ \: - - - - - - - - \\ Me = \: ?\end{gathered}
m(Me(II))=72g
</p><p>xMe+yP→Me
x
P
y
</p><p>m(Me
x
P
y
)=134g
−−−−−−−−
Me=?
Так как по условию взят двухвалентный металл,
то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:
3Me + 2 P \to Me_3P_23Me+2P→Me
3
P
2
т.е. фосфид металла - вещество с формулой
Me_3P_2Me
3
P
2
Молярная масса фосфора
M(P) = 31 г/моль
Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:
M(Me) = x г/моль.
Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:
\begin{gathered}m(Ме) = 72g \: \\ m( \text {Me}_x \text{P}_y) = 134g = > \\ = > m\text{(P)} = m(Ме) - m( \text {Me}_x \text{P}_y) \\ m\text{(P)} = 134 - 72 = 62g\end{gathered}
m(Ме)=72g
m(Me
x
P
y
)=134g=>
=>m(P)=m(Ме)−m(Me
x
P
y
)
m(P)=134−72=62g
Приведем известные нам данные в уравнении реакции:
\begin{gathered} \: \: 72g& 62g & 134g \\ 3Me & + \: \: 2 P \: \: \: \to & \: Me_3P_2 \\ (3 x) \: g& \: (2 \cdot31)g & \: \: \: (3x + 62)g \\ < /p > < p > \end{gathered}
72g
3Me
(3x)g
</p><p>
62g
+2P→
(2⋅31)g
134g
Me
3
P
2
(3x+62)g
Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)
\frac{72}{3x} = \frac{62}{2 \cdot31} = > x = \frac{72}{3} = 24
3x
72
=
2⋅31
62
=>x=
3
72
=24
М(Ме) = 24 г/моль
Следовательно,
искомый металл - магний:
Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)
2 СхНу + (2х + (у/2)) O₂ = 2х CO₂ + у H₂O
2 моль 2х моль у моль
По уравнению реакции из 2 моль углеводорода СхНу образуется
2х моль CO₂ и у моль H₂O
Определим количества вещества исходного углеводорода и получившихся CO₂ и H₂O.
1)
Молекулярная масса углеводорода М(СхНу) = 29 г/моль*D(воздух) =
= 29 г/моль * 2 = 58 г/моль.
Молекулярная масса воды M(H₂O) = 18 г/моль.
Молярный объем (объем, занимаемый 1 моль вещества)
углекислого газа (и вообще любого газа) при нормальных условиях
Vm = 22,4 л / моль.
Количество вещества углеводорода n(СхНу) = m(СхНу) / М(СхНу) =
= 29 г / 58 г/моль = 0,5 моль.
Количество вещества углекислого газа n(CO₂) = V / Vm =
= 44.8 л / 22,4 л/моль = 2 моль.
Количество вещества воды n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) =
= 45 г / 18 г/моль = 2.5 моль.
Вновь обращаемся к уравнению реакции, но уже с данными задачи.
2 СхНу + (2х + (у/2)) O₂ = 2х CO₂ + у H₂O
2 моль 2х моль у моль
0,5 моль 2 моль 2,5 моль
Получается, из 2 моль углеводорода СхНу образуется
2х моль CO₂ и у моль H₂O.
А из 0,5 моль углеводорода образуется
2 моль CO₂ и 2,5 моль H₂O.
Составляем пропорцию:
2 моль 2х моль у моль
0,5 моль 2 моль 2,5 моль
Отсюда
2х = 2*2 / 0,5 = 8
х = 4
у = 2*2,5 / 0,5 = 10
у = 10
СхНу = С₄Н₁₀ - бутан
Мы можем уверенно говорить, что это бутан, поскольку формула углеводорода соответствует предельным углеводородам - алканам СₓH₂ₓ₊₂. Других углеводородов с такой же формулой нет.
У бутана есть 2 изомера:
а) нормальный бутан, н-бутан (или просто бутан)
H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₃
б) изобутан (2-метилпропан)
H₃C - CH - CH₃
|
CH₃
2)
остальные задачи решаются по этому же алгоритму, с отличиями в деталях.
M(СхНу) = 2*D(H₂) = 2*43 = 86 г/моль.
n(СхНу) = 10,32 г / 86 г/моль = 0,12 моль.
n(CO₂) = 16.128 л / 22,4 л/моль = 0,72 моль.
n(H₂O) = 15.12 г / 18 г/моль = 0,84 моль.
Пропорция:
2 2х у
0,12--- 0,72 --- 0,84
2х = 2*0,72 / 0,12 = 12
х = 6
у = 2*0,84 / 0,12 = 14
у = 14
СхНу = С₆H₁₄ - гексан
Изомеры
а) нормальный гексан, н-гексан, гексан
H₃С - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
б) 2-метилпентан
H₃С - CH - CH₂ - CH₂ - CH₃
|
CH₃
в) 3-метилпентан
H₃С - CH₂ - CH - CH₂ - CH₃
|
CH₃
г) 2,3-диметилбутан
H₃С - CH - CH - CH₃
| |
CH₃ CH₃
д) 2,2-диметилбутан
CH₃
|
H₃С - C - CH₂ - CH₃
|
CH₃
3)
В данном случае относительная плотность не дана, и потому молекулярная масса углеводорода неизвестна, поэтому количество вещества углеводорода находим из его объема и молярного объема газов при н.у. (как с углекислым газом)
n(СхНу) = 5 л / 22,4 л/моль = 0,223 моль.
n(CO₂) = 15 л / 22,4 л/моль = 0,670 моль.
n(H₂O) = 16,07 г / 18 г/моль = 0,893 моль.
Пропорция:
2 2х у
0,223 0,670 --- 0,893
2х = 2*0,670 / 0,223 = 6
х = 3
у = 2*0,893 / 0,223 = 8
у = 8
СхНу = С₃H₈ - пропан