6H[+] + 2PO4[3-] + 3CO3[2-] = 2PO4[3-] + 3CO2↑ + 3H2O - ионное сокращенное ур-ние
6H[+] + 2PO4[3-] + 6Na[+]+ 3CO3[2-] = 6Na[+] + 2PO4[3-] + 3CO2↑ + 3H2O - ионное полное ур-ние
2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O -молекулярное уравнение
0 +1+6-2 +2+6-2 +4-2 +1-2
Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
1|Cu [0] -2e = Cu[+2] | восстановитель, окисление
21 S[+6] +2e = S[+4] | окислитель, восстановление
Дано:
m(SO3) = 80 г
w (р-ра NaOH) = 20%
m (NaOH) = 400 г
Найти: w(р-раNaOH)
1) найдем массу NaOH в 400 г 20%-ного раствора:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(NaOH) = 400 г ∙ 20% \ 100% = 80г
вычислим по уравнению массу гидроксида натрия:
80 г 80 г
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + Н2О
80 г 80 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (NaOH) = 80 \80 = 1 моль
n (SO3) = 80\80 = 1 моль
вещества реагируют в равном количестве.
w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%
w(р-раNaOH) = 80 г + 80 г \400 г ∙ 100% = 40 %
ответ: w(р-раNaOH) = 40%
При появлении в бензольном кольце гидроксильной группы, равномерность электронной плотности в ядре нарушается. Фенильный радикал притягивает к себе электроны атома кислорода в гидроксильной группе. В вследствие этого на кислороде уменьшается электронная плотности и он притягивает к себе электроны водорода в гидроксильной группе. Электроны кислорода взаимодействуя с комплексом ядра повышают подвижность водорода в -ОН-группе. Поэтому водород может отщепляться, придавая соединеню слабые кислотные свойства
Объяснение: