А) 32 г кислорода при н.у. занимают объем 22,4 л 5 г //////// х л х= 3,5 л ответ: 5 г кислорода при н.у. занимают объем 3,5 л б) 1 моль SO2 при н.у. занимают объем 22,4 л 0,3 моль //////// х л х= 6,72 л ответ: 0,3 моль SO2 при н.у. занимают объем 6,72 л в) 1 моль азота при н.у. занимают объем 22,4 л 0,3 моль ////// х л х= 6,72 л 44 г СО2 при н.у. занимают объем 22,4 л 11 г ////// у л у= 5,6 л V(смеси)= 6,72 л + 5,6 л = 12,32 л ответ: Смесь, состоящая из 0,3 моль азота и 11 г углекислого газа при н.у. занимают объем 12,32 л
Гидролиз солей - это взаимодействие соли с водой, при котором составные части соли соединяются с составными частями воды. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием (Na2S), или слабым основанием и сильной кислотой (Al(NO3)3). Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (KNO3). Na₂S + 2H₂O ⇄ H₂S + 2NaOH, или в ионно-молекулярной форме: S²⁻ + 2H₂O ⇄ H₂S + 2OH⁻ Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли S⁻² и что реакция сопровождается образованием ионов ОН⁻. По мере накопления ионов ОН⁻ концентрация ионов водорода Н⁺ уменьшается. Следовательно, раствор сульфида натрия (образован слабой кислотой и сильным основанием) имеет щелочную реакцию. Al(NO₃)₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли - Al³⁺ и реакция сопровождается образованием ионов Н⁺: Al(NO₃)₃ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3HNO₃, или Al³⁺ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3H⁺ Накопление ионов Н⁺ приводит к уменьшению концентрации ионов ОН⁻. Следовательно, раствор нитрат алюминия будет иметь кислую реакцию. KNO₃ - соль, образованная сильной кислотой (HNO₃) и сильным основанием (КОН) гидролизу не подвергается.
1.
2K + 2KOH →(t°) 2K2O + H2↑
K2O + H2O → 2KOH (Реакция протекает бурно или даже со взрывом.)
2.
2Ca + O2 →(t°) 2CaO
4CaO + 2Al →(t°) 3Ca + Ca(AlO2)2
Ca + H2 →(t°) CaH2
3.
2Mg + O2 →(t°) 2MgO
MgO + H2O(пар) →(t°) Mg(OH)2
Объяснение: