При сгорании 184 г углеводорода образовалось 144 г воды. Определи формулу углеводорода. Вычисли относительную молекулярную массу и запиши её значение. (Точность промежуточных вычислений — до десятых.)
Для решения этой задачи, нам необходимо запастись знаниями о составе углеводородов и уравнениях реакций сгорания.
1. Углеводород состоит из углерода и водорода. Пусть число атомов углерода в молекуле углеводорода равно n, а число атомов водорода равно 2n, так как углеводород содержит только углерод и водород.
2. Рассмотрим уравнение реакции сгорания углеводорода:
CₙH₂ₙ + O₂ → CO₂ + H₂O
В этом уравнении молекула углеводорода сгорает до образования двух продуктов: углекислого газа (СО₂) и воды (Н₂О). Вода образуется в количестве 18 г на каждые 44 г СО₂. Зная это, мы можем составить уравнение для заданного вопроса:
CₙH₂ₙ + O₂ → n CO₂ + (n/2) H₂O
3. Теперь, используя ранее полученные сведения, мы можем составить уравнение для основной реакции:
CₙH₂ₙ + (3n/2) O₂ → n CO₂ + (n/2) H₂O
4. По условию задачи, при сгорании 184 г углеводорода образовалось 144 г воды. Масса воды составляет 144/18 = 8 моль. Так как масса воды и молекулы СО₂ одинаковы, то молей СО₂ равно также 8.
5. Теперь мы можем приступить к вычислению относительной молекулярной массы углеводорода.
Мольная масса СО₂ = 44 г/моль
Масса СО₂ = мольная масса × мольное количество = 44 г/моль × 8 моль = 352 г
Масса углеводорода = масса при сгорании - масса СО₂ = 184 г - 352 г = -168 г
Как видно, полученный результат является отрицательным, что означает, что нет такого углеводорода, который может дать указанные в условии результаты сгорания. Возможно, в задаче допущена ошибка, и необходимо проверить начальные данные и условия задачи.
В таком случае, стоит обратиться к преподавателю или автору задачи, чтобы уточнить ее условие и продолжить решение задачи с корректными исходными данными.
1. Углеводород состоит из углерода и водорода. Пусть число атомов углерода в молекуле углеводорода равно n, а число атомов водорода равно 2n, так как углеводород содержит только углерод и водород.
2. Рассмотрим уравнение реакции сгорания углеводорода:
CₙH₂ₙ + O₂ → CO₂ + H₂O
В этом уравнении молекула углеводорода сгорает до образования двух продуктов: углекислого газа (СО₂) и воды (Н₂О). Вода образуется в количестве 18 г на каждые 44 г СО₂. Зная это, мы можем составить уравнение для заданного вопроса:
CₙH₂ₙ + O₂ → n CO₂ + (n/2) H₂O
3. Теперь, используя ранее полученные сведения, мы можем составить уравнение для основной реакции:
CₙH₂ₙ + (3n/2) O₂ → n CO₂ + (n/2) H₂O
4. По условию задачи, при сгорании 184 г углеводорода образовалось 144 г воды. Масса воды составляет 144/18 = 8 моль. Так как масса воды и молекулы СО₂ одинаковы, то молей СО₂ равно также 8.
5. Теперь мы можем приступить к вычислению относительной молекулярной массы углеводорода.
Мольная масса СО₂ = 44 г/моль
Масса СО₂ = мольная масса × мольное количество = 44 г/моль × 8 моль = 352 г
Масса углеводорода = масса при сгорании - масса СО₂ = 184 г - 352 г = -168 г
Как видно, полученный результат является отрицательным, что означает, что нет такого углеводорода, который может дать указанные в условии результаты сгорания. Возможно, в задаче допущена ошибка, и необходимо проверить начальные данные и условия задачи.
В таком случае, стоит обратиться к преподавателю или автору задачи, чтобы уточнить ее условие и продолжить решение задачи с корректными исходными данными.