Объяснение:
Таким образом, в реакцию вступают спирт, массой 7,4 г и уксусная кислота, масса которой не известна. В ходе реакции образуется сложный эфир, масса которого 11,6 г.
Спирт и г сложный эфир реагируют в эквимолярных количествах
Запишем формулы сложного эфира и спирта в общем виде:
СН3 -СО ОR 11,6 г А теперь о формулы и массы эфира
ROH 7,4 г вычтем формулу и массу спирта:
СН2-СО 4,2
Молярную массу оставшейся группировки можно подсчитать:
М(СН2-СО)= 42 г/моль.
А теперь дело техники найти количество вещества:
n = 4,2 г : 42 г/моль = 0,1 моль.
Но все вещества в реакции этерификации реагируют в эквимолярных количествах. Значит и спирт также вступил в реакцию количеством 0,1 моль и молярная масса спирта 74 г/моль.
Общая форму предельных спиртов СnH2n+1 OH или
14n + 1 + 17 = 74 14 n = 56 отсюда n = 4
Cоставим примерную структурную формулу спирта
CH3
I
СН3 - С - ОН 2-метилпропанол-2
I
CH3
Только не вторичный спирт, а третичный поскольку из 4-х атомов углеродных атомов иначе разветвленную цепь не построить.
m реч=4,8 г
m СО2=6,6 г
m Н2О=5,4 г
D(Н2)=16
формула?
М(С)=12 г/моль, М(Н)=1 г/моль, М(О)=16 г/моль
1.Молярна маса М(реч)= D(Н2)*М(Н2)=16*2=32 г/моль
2.Знаходимо кількості всіх речовин та маси атомів елементів С та Н : n=m/M, m=n*М
n реч= m/M =4,8/32=0,15 моль
n СО2= m/M =6,6/44=0,15моль, n С= n СО2= 0,15моль, m С= n*М =0,15*12=1,8 г
n Н2О=5,4/18=0,3 моль, n Н= 2n Н2О =1,6 моль, m Н= n*М= 0,6 г
3.Перевіряємо чи є в речовині О: 4,8-1,8-0,6=2,4 г О
n О= m/M= 2,4/16=0,15 моль
4.Записуємо співвідношення кількостей елементів
n С: n Н: n О=0,15:0,6:0,15=1:4:1 СН4О,
М СН4О=12+4+16=32 г/моль СН3ОН
Объяснение:
1.
а) K2SO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.
б) Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия.
Молекулярное уравнение:
Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия.
Молекулярное уравнение:
NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
Полное ионное уравнение:
Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
в)
1) FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H2O ↔ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+
2) FeOHCl + HOH ↔ Fe(OH)2 +HCl
FeOH+ + Cl- +H2O ↔ Fe(OH)2 + H+ + Cl-
FeOH+ + H2O ↔ Fe(OH)2 + H+
Гидролиз соли FeCl2 ступенчатый, по первой ступени образуется основная соль FeOHCl, гидролиз протекает по катионам: Fe2+- по первой ступени и FeOH+ по второй, среда кислая.
2)
Дано:
m(NaOH)=50г
W(NaOH)=5%
Найти:
m(осадкаNaCl) - ?
Уравнение реакции: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3
W=m(р.р)/m(р-ну)*100%, откуда m(p.p)=m(p-ну)*W/100%
m(p.p.NaOH)=50*5/100=2.5г
мы нашли чистое вещество NaOH.
n(NaOH)=m/M n(NaOH)=2.5/(23+16+1)=0.06
По сравнению реакции видим, что: n(NaOH):n(NaCl)=3:3=1:1
n(NaOH)=n(NaCl)=0.06
m(NaCl)=n*M m(NaCl)=0.06*35=2.1 г
ответ: масса осадка NaCl=2.1 г