Номер 1. Из смеси меди и цинка с едким натром прореагирует только цинк с образованием вот такого компексного соединения: Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2(газ) V(H2)=2,24 л n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль n(Zn)/1=n(H2)/1=0.1 моль m(Zn)=M(Zn)*n(Zn) m(Zn)=0.1*65=6.5 г W(Zn)=6,5/10 г = 65% ответ: массовая доля цинка = 65%
Номер 2. На самом деле и магний и его оксид могут реагировать с серной кислотой, но в условии написано, что выделился газ, так что рассмотрим реакцию магния отдельно: Mg+H2SO4=MgSO4+H2(газ) V(H2)=2,24 л n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль n(Mg)/1=n(H2)/1=0.1 моль m(Mg)=0.1*24=2.4 г W(Mg)=2.4/6.4=37,5% ответ: массовая доля магния в смеси = 37,5%
79 Au 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 ( у золота электрон с 6s энергетического уровня переходит на более низкий 5d. Ему это более выгодно, ибо элемент будет больше устойчив. И ещё. Если у элемента формула заканчивается, допустим, на 4s2 3d4, то по любому будет перескок с эс уровня, чтобы у дэ уровня ВСЕГДА было либо d5, либо d10, в место d4 и d9. Хз почему, но это такое правило).
Объяснение:
Дано: Роз-ня:
Nдис=10 α=Nдис/N0*100%=10/18*100%~55%
N0=18 Відповідь:α=55%
α-?
/-дріб
~-приблизно рівне
*-помножити