Задание 1. Дайте определение: [1] Степень окисления
Задание 2. Сравните понятия «реакция ионного обмена» и «окислительно-восстановительная реакция».
Задание 3. По формулам веществ определите степени окисления каждого элемента:
As2О3, Na4P2O7, S, Na2SO4, C3H8, C2H6O.
Задание 4. Назовите процесс отдачи электронов.
а) Окисление
б) Разложение
с) Восстановление
д) Окисление-восстановление
Задание 5. Расположите элементв в порядке возрастания окислительных свойств.
a) O, Se, P, As b) Cl, O, P, S
Задание 6. Определите процесс восстановления. Дополните эти схемы, указав число электронов.
а) Fe+2 Fe+3
б) N2о 2N+2
в) Mn+7 Mn+4
Задание 7. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
а) KClO3 + S KCl + SO2
Качественная реакция на альдегиды - реакция "серебряного зеркала" - взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра при нагревании (серебро осаждается на стенках пробирки, образуя зеркальный слой) :
СН3СОН + 2[Ag(NH3)2]OH → СН3СОNH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
(или упрощённое уравнение: СН3ОН + Ag2O → CH3COOH + 2Ag)
Реакцию этаналя с гидроксидом меди (2) Вам уже написали, но только сначала там появляется жёлтое окрашивание - образуется гидроксид меди (1), а потом - красное - гидроксид меди (1) разлагается на оксид меди (1) и воду:
СН3 – COH + 2Cu(OH)2 → CH3 – COOH + 2CuOH (жёлтый) + H2O
2CuOH → Cu2O (красный) + H2O
Этаналь реагирует с гидроксидом меди только при нагревании: СН3CHO + 2Cu(OH)2 =t=> Cu2O + H2O + СН3COOH, выпадает красный осадок оксида меди (I).
Глицерин дает с гидроксидом меди Cu(OH)2 - синее окрашивание за счет образования комплексного соединения, при нагревании ничего не изменяется.
вроде так.