NH4Cl + AgNO3 => NH4NO3 + AgCl
(NH4)2SO4 + 2KOH => K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
NH4Cl => NH3 + HCl
NH4NO2 => N2 + 2H2O
NH4NO3 => N2O + 2H2O
(NH4)2Cr2O7 => N2 + Cr2O3 + 4H2O
Применение солей аммония..
Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ аммонитов
Сульфат аммония (NH4)2SO4 как дешевое азотное удобрение;Это удобрение подкисляет почву сильнее, чем мочевина.
1. запишем уравнение:
C6H12O6 = 2C2H5OН6 + 2CO2.
2. выход это отношение массы, которую получили, и массы, которую в теории надо было получить.
то есть n=m(практ.)÷m(теор.)×100%. (для запоминания: меньшее делим на большее, а практическая масса всегда меньше теоретической, ну или равна)
3. составляем пропорцию. тут есть два варианта, я напишу один.
итак, 900г глюкозы, это теоретическая масса, а 368г - практическая. найдём теоретическую массу этанола.
пишем над глюкозой 900г, под ней - 180г; над этанолом пишем Хг, под ним - 96г (46×2моль).
4. решаем пропорцию.
Х = 900×96÷180= 480г.
то есть мы должны были получить 480г этанола.
5. подставляем в формулу наши значения.
n = 368г ÷ 480г × 100% = 76, 667%.
всё!