16. CuSO4
17. KClO
18. H2SO4
19. Na2SiO3
20. KBF3
Объяснение:
16. Для начала запишем атомные массы элементов, у меди - 64, у серы - 32, у кислорода - 16
поделим массовые доли на атомные массы элементов, и напишем в виде отношения.
40/64 : 20/32 : 40/16 проведем сокращение дробей
5/8 : 5/8 : 20/8 можно отбросить знаменатель 5:5:20 , сократим на 5
получается 1:1:4 это и есть отношение элементов в веществе, получается 1 атом меди, 1 атом серы и 4 кислорода - CuSO4
17. Ar (K) = 39, Ar(Cl) = 35,5, Ar(O)=16
43,1/39 : 39,2/35,5 : 17,7/16
вычисляем приблизительно дроби
1,1 : 1,1 : 1,1 округляя получим 1:1:1 следовательно в веществе по 1 атому каждого элемента - KClO
18. Ar(H)=1 , Ar(S)=32 , Ar(O)=16
2,04/1 : 32,62/32 : 65,31/16 вычисляем дроби
2,04 : 1,02 : 4,08 сокращаем и получается 2:1:4, следовательно в данном веществе 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода
H2SO4
19. Ar(Na)=23, Ar(Si) =28 , Ar(O)=16
37,7/23 : 23/28 : 39,3/16 вычисляем дроби
1,64 : 0,82 : 2,46 сокращаем и получается 2:1:3 - Na2SiO3
20. Ar(K)=39, Ar(B)=11, Ar(F)=19
31/39 : 8,7/11 : 60,3/19 вычисляем дроби
0,79 : 0,79 : 3,17 сокращаем и получаем соотношение 1:1:3 - KBF3
Объяснение:
Факторы, от которых зависит скорость химической реакции:
1) от природы реагирующего вещества (цинк активнее железа, т.к обладает меньшей энергией активации;
2) от концентрации реагентов - для веществ в растворенном состоянии и газов. Например, горение угля в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем на воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше
3) от температуры: при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость хим. реакции увеличивается в 2-4 раза (Правило Вант-Гофа).
4) от катализатора. Например, получение кислорода из пероксида водорода с использованием оксида марганца(IV).
5) в гетерогенных реакциях - от площади соприкосновения. Растворение порошка цинка в соляной к-те произойте быстрее, чем с гранулой цинка.