содержание благородных металлов в сплавах обозначается пробой - массой данного металла в 1000г сплава. какое количество золота 250г ювелирного золота 958 пробы?
2) К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнения которой: 2) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl; 3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
2) Реакцию, уравнение которой CaO + CO2 = CaCO3, относят к реакциям: 2) разложения;
3) Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой относят к реакциям: 4) обмена.
3) Реакцию, уравнение которой 1) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2, относят к реакциям: 2) разложения;
4) Реакцию, уравнение которой 3H2O + P2O5 = 2H3PO4, относят к реакциям: 1) соединения; 4) Реакцию, уравнение которой 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O, относят к реакциям: 1) разложения;
5) Реакцию, уравнение которой H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, относят реакциям: 4) обмена. 5) Реакцию, уравнение которой 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3, относят к реакции: 3) замещения;
6. Химические реакции горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O, является реакцией: 3) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической;
6. Химические реакции окисления аммиака, уравнение которой 4NH3 + 5O2t, Pt = 4NO + 6H2O, является реакцией: 1) окислительно-восстановительной, необратимой, каталитической, экзотермической;
7. Химическая реакция азота с водородом, уравнение которой N2 + 3H2 t, Fe 2NH3, является реакцией: 2) окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической;
7. Реакцию, уравнение которой Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O, относят к реакциям: 3) замещения;
Найдем молярную массу алюминия и водорода, вступивших в реакцию. Для этого воспользуемся Периодической таблицей. M Al = 27 Зная массу и молярную массу алюминия, найдем количество вещества: n = m/M n Al = 40,5 / 27 = 1,5 моль
Решим пропорцию: х = 1,5*3/2 х = 2,25
n H₂ = 2,25 моль
Один моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Следовательно, 22,4 л * 2,25 = 50,4 л ответ: 50,4 л.
958/100*250=239.5г - масса золота в изделии