1)Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. Напишите выражения констант
гидролиза. Определите, какую реакцию будут
иметь растворы данных солей (укажите рН) :
тетраборат натрия, фторид калия, сульфат
марганца(II) и теллурат натрия.
2)Написать уравнения реакций, методом
полуреакций подобрать коэффициенты, указать
окислитель и восстановитель: разбавленная
азотная кислота + цинк; сульфат железа(II) +
хлорат калия + разбавл. серная кислота.
ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение: