Пользуясь значениями констант диссоциации 5*10^-3определите [Н+ ], [ОН- ] и степень диссоциации слабого электролита agoh в растворе с концентрацией 0,02 моль/л. ОЧЕНЬ И ПОДРОБНОО КАК РЕШАТЬ
Пишем реакцию 2Н2 + О2 = 2Н2О Составляем пропорцию. Над водой пишем массу, 27 грамм, внизу пишем 36 (т.к. атомная масса водорода 1 умножаем на 2, атомная масса кислорада 16, 2+16= 18. Умножаем на коэффициент, выходит 36) Над водородом пишем Х литров, внизу 44,8 (т.к. объем молярный равен 22,4, умножаем на 2). Находим Х. Т.е. умножаем 44,8 на 27 и делим на 36. У нас выходит 33,6 Так же проделываем и с кислородом. Над кислородом пишем Х литров, внизу пишем 22,4. Находим Х. 22,4 умножаем на 27, делим на 36, выходит 16,8
Пишем реакцию 2Н2 + О2 = 2Н2О Составляем пропорцию. Над водой пишем массу, 27 грамм, внизу пишем 36 (т.к. атомная масса водорода 1 умножаем на 2, атомная масса кислорада 16, 2+16= 18. Умножаем на коэффициент, выходит 36) Над водородом пишем Х литров, внизу 44,8 (т.к. объем молярный равен 22,4, умножаем на 2). Находим Х. Т.е. умножаем 44,8 на 27 и делим на 36. У нас выходит 33,6 Так же проделываем и с кислородом. Над кислородом пишем Х литров, внизу пишем 22,4. Находим Х. 22,4 умножаем на 27, делим на 36, выходит 16,8
Решение на изображениях во вложении