Соли – электролиты, состоящие из катионов металлов ( исключение – катион аммония) и анионов кислотных остатков Составление формул средних солей, состоящих из катиона одного металла и аниона кислотного остатка (одного вида ).Например: Na2SO4.Зная заряд катиона(+) и заряд аниона (2-), находя общее кратное, находим индексы в формуле Из средней соли легко составить кислые или основные соли. Из предыдущей формулы, меняя один катион натрия на катион водорода, получаем NaНSO4, главное, чтобы был при составлении кислой соли не один катион металла. Из средней соли MgCL2 легко составить основную соль, меняя один анион хлора на анион ОН- , получаем MgОНCL, главное, чтобы число анионов в средней соли было больше одного. Двойные соли:KAL(SO4)2. Суммарный заряд катионов(+) и(3+) должен быть равен суммарному заряду анионов (2-)х2 с противоположным знаком, так как вещество нейтрально.
Смешанные соли: Ca(NO3)CL. Суммарный заряд катиона (2+) должен быть равен суммарному заряду анионов(-) и (-)с противоположным знаком, так как вещество нейтрально.
Комплексные соли:K3[Fe(CN)6]. Определяем заряд лигандов CN(-).Умножаем на координационное число( 6). У катиона калия заряд(+)Х3, тогда у комплексного иона будет заряд (3-), отсюда можно найти заряд железа, который будет равен (+3).
Дано: летка сполука ЕH4, w(H)=25% або 0,25. Знайти: елемент Е-? Розв'язання: w(H)=4•Ar(H)/Mr(ЕH4), за умоваю задачі 4•Ar(H)/Mr(ЕH4)=0,25, звідси Mr(ЕH4)=4•Ar(H)/0,25=4•1/0,25=16. Mr(ЕH4)=Ar(Е)+4•Ar(H), Ar(Е)+4•Ar(H)=16, звідси Ar(Е)=16-4•Ar(H)=16-4•1=12 Отже, шуканий елемент карбон С. Перевірка: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. Валентність Е у сполуці IV, тому 8-x=4, x=8-4=4, С - елемент 4 групи. Відповідь: Карбон С. Вот подставляй свои значения
Соли – электролиты, состоящие из катионов металлов ( исключение – катион аммония) и анионов кислотных остатков Составление формул средних солей, состоящих из катиона одного металла и аниона кислотного остатка (одного вида ).Например: Na2SO4.Зная заряд катиона(+) и заряд аниона (2-), находя общее кратное, находим индексы в формуле Из средней соли легко составить кислые или основные соли. Из предыдущей формулы, меняя один катион натрия на катион водорода, получаем NaНSO4, главное, чтобы был при составлении кислой соли не один катион металла. Из средней соли MgCL2 легко составить основную соль, меняя один анион хлора на анион ОН- , получаем MgОНCL, главное, чтобы число анионов в средней соли было больше одного. Двойные соли:KAL(SO4)2. Суммарный заряд катионов(+) и(3+) должен быть равен суммарному заряду анионов (2-)х2 с противоположным знаком, так как вещество нейтрально.
Смешанные соли: Ca(NO3)CL. Суммарный заряд катиона (2+) должен быть равен суммарному заряду анионов(-) и (-)с противоположным знаком, так как вещество нейтрально.
Комплексные соли:K3[Fe(CN)6]. Определяем заряд лигандов CN(-).Умножаем на координационное число( 6). У катиона калия заряд(+)Х3, тогда у комплексного иона будет заряд (3-), отсюда можно найти заряд железа, который будет равен (+3).