Объяснение:
Х г 1,4 г
1) CaCO3 = CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М=100 г/моль М = 56 г/моль
m=100 г m=56 г
Х г СаСО3 - 1,4 г СаО
100 г СаСО3 - 56 г СаО
m(CaCO3) = 100 * 1,4 / 56 = 2,5 г
160 г Х г
2) Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3
n=1 моль n=1 моль
М = 189 г/моль М = 99 г/моль
m=189 г m=99 г
160 г Zn(NO3)2 - Х г Zn(OH)2
189 г Zn(NO3)2 - 99 г Zn(OH)2
m(Zn(OH)2 = 160 * 99 / 189 =84 г
растворяем всё в hcl.
к полученным растворам хлоридов кальция и магния добавим раствор сульфата натрия.
там где будет выпадать осадок со щелочью - был оксид магния.
если осадка два, то берем любую трубочку и дуем через неё в растворы.
там, где появится помутнение - оксид кальция
или
1. сделать водные вытяжки указанных оксидов. 2. добавить к ним раствор na2so4. с вытяжкой mgo ничего не произойдёт (в ней, собственно говоря, ничего и нет). из растворa ca(oh)2 выпадет белый осадок. 3. добавить к раствору с осадком hcl до сильнокислой реакции среды. осадок сульфата кальция перейдёт в раствор.
или
c холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно), а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния mg(oh)2: mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2.
кальций реагирует с холодной водой, превращаясь в гидроксид кальция и вытесняя из воды водород: са + 2н2о = са(он)2 + н2 + q фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет.