V₁(H₂)=3,8л.
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=13г.
Vm=22,4л./моль
V₁(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества цинка в 13г.:
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂
по уравнению реакции:
n(Zn)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Zn)=0,2моль n₁(H₂)=0,2моль
4. Определим объем теоретического выхода водорода:
V(H₂)=n(H₂) x Vm = 0,2мольx 22,4л./моль=4,48л.
5. Определяем объем выхода водорода от теоретически возможного:
V₁(H₂)=ω%(выхода H₂ от теорет. возможного) х V(H₂)÷100%
V₁(H₂)=85%×4,48л.÷100%=3,8л.
6.ответ: объем выхода водорода 3,8л.
1.1)4HCl+MnO2➡️MnCl2+Cl2+2H2O
2) 3Cl2+6KOH➡️5KCl+KClO3+3H2O(при t)
3)2KClO3+3S➡️2KCl+3SO2
4)KCl+AgNO3➡️AgCl⬇️+KNO3
2.1)Br2+H2➡️2HBr
2)HBr+KOH➡️KBr+H2O
3)6KBr+K2Cr2O7+7H2SO4➡️3Br2+Cr2(SO4)3+ 4K2SO4+7H2O
4)Br2+2Na➡️2NaBr
5)2NaBr+Cl2➡️2NaCl+Br2
3.1)2KClO3➡️2KCl+3O2(kat-MnO2)
10KCl+2KMnO4+8H2SO4➡️2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+ 8H2O
2)3Cl2+6KOH➡️5KCl+KClO3+3H2O(при t)
3)5KClO3+6P➡️3P2O5+5KCl (при t)
4)10KCl+2KMnO4+8H2SO4➡️2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+ 8H2O
4.1)I2+2K➡️2KI
2)2KI+Cl2➡️2KCl+I2
3)I2+2Na➡️2NaI
4)2NaI+Cl2➡️2NaCl+I2
5)NaCl+AgNO3➡️AgCl⬇️+NaNO3
5.1)F2+H2➡️2HF
2)2HF+CaCl2➡️CaF2⬇️+2HCl
3)CaF2+2HCl➡️CaCl2+2HF(признак реакции-образование слабого электролита фтороводородной кислоты)
4)CaCl2+2AgNO3➡️Ca(NO3)2+2AgCl⬇️
в третьем возможно первое превращение в одну стадию, но я не знаю как
За х принимаем массу кислорода
в 40г NaOH - 16г О
120 г - xг
x= 120*16/40=48г
ответ: 48г