Если мольные доли равны, то простейшая формула вещества CH. Формальная молярная масса углеводорода М(СН) = 12+1=13 г/моль При нормальных условиях 1 моль, (а весит 1 моль ровно одну молярную массу М) любого газа занимает 22,4 л. Пусть молярная масса углеводорода M г/моль. Тогда 1 моль углеводорода весит М г и занимают объем 22,4 л. Тогда 13 г 11,2 л Отсюда М = 13 * 22,4 / 11,2 = 26. Значит, молярная масса углеводорода равна 26 г/моль Видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2) Это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₂H₂. Это ацетилен (этин)
В группе сверху вниз металлические свойства возрастают. Это связанно с тем, что сверху вниз увеличивается количество электронных уровней, значит и радиус атом увеличивается, значит атому легче отдавать электроны т.к. они находятся дальше о ядра атома. С неметаллами все наоборот, их свойства возрастают с низу в верх т.к. снизу вверх уменьшается количество электронных слоёв значит радиус атома уменьшается, значит атомам легче притягивать электроны т.к. они находятся ближе к ядру атома. В периоде все по такому же принципу. металлические свойства возрастают с право налево, потому что уменьшается количество электронов на внешнем слое это означает, что кучность электронов вокруг атома уменьшается, следовательно они притягиваются слабее, значит и отдать их легче. С неметаллами как вы уже догадались все наоборот. Неметаллические свойства слева направо возрастают т.к. увеличивается количество электронов на внешнем слое, следовательно увеличивается кучность электронов вокруг атома, значит они сильнее притягиваются к ядру атома.
Формальная молярная масса углеводорода М(СН) = 12+1=13 г/моль
При нормальных условиях 1 моль, (а весит 1 моль ровно одну молярную массу М) любого газа занимает 22,4 л.
Пусть молярная масса углеводорода M г/моль.
Тогда 1 моль углеводорода весит М г и занимают объем 22,4 л.
Тогда 13 г 11,2 л
Отсюда М = 13 * 22,4 / 11,2 = 26.
Значит, молярная масса углеводорода равна 26 г/моль
Видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2)
Это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₂H₂. Это ацетилен (этин)