Место неметаллических элементов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Распространенность в природе. Аллотропия. Значение озонового слоя для жизни организмов на Земле. Общие химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами. Соединения неметаллических элементов с водородом. Водород хлорид, хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. Хлориды. Качественная реакция на хлорид-ион. Аммиак: свойства, применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Добыча аммиака в лаборатории и общая схема добычи в промышленности. Оксиды неметаллических элементов: серы (IV) оксид и серы (VI) оксид, нитроген (II) оксид и нитроген (IV) оксид, фосфор (V) оксид, карбон (II) оксид и карбон (IV) оксид, кремний (IV) оксид. Кислотный характер оксидов и гидратов окислов. Кислотные дожди. Серная кислота. Физические свойства. Форма: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, оксидами металлических элементов, основами, солями. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Азотная и ортофосфатная кислоты, их свойства. Нитраты и ортофосфаты. Азотные и фосфорные удобрения. Предотвращения негативного влияния нитратов на организм человека. Рациональное использование удобрений и проблема охраны окружающей среды. Угольная кислота. Карбонаты и гидрогенкарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион. Силикатная кислота. Силикаты. Понятие о строительных материалах. Применение соединений неметаллических элементов. Понятие о адсорбции. Принцип действия огнетушителя. Круговорот неметаллических элементов в природе. Парниковый эффект. Расчетные задачи: 1.Вычисление выхода продукта реакции от теоретического. 2.Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке. Демонстрации: 3. Взаимодействие железа с серой. 4. Добыча карбон (IV) оксида. 5. Гидратация фосфор (V) оксида и карбон (IV) оксида, испытания растворов индикатором. 6. Добыча аммиака в лабораторных условиях и растворение его в воде ("фонтан"). 7. Химические свойства соляной кислоты. 8. Химические свойства разбавленного раствора серной кислоты. 9. Взаимодействие раствора серной кислоты с медью (под тягой!). 10. Взаимодействие концентрированного и разбавленного растворов азотной кислоты с медью (под тягой!). 11. Действие соляной кислоты на кальций карбонат. Лабораторные опыты. 2. Взаимодействие карбон (IV) оксида с раствором кальция гидроксида. 3. Качественная реакция на ион аммония. 4. Качественная реакция на хлорид-ион. 5. Обнаружение сульфат-ионов в растворе. 6. Ознакомление с образцами азотных удобрений. 7. Ознакомление с образцами фосфорных удобрений. 8. Определение карбонат-ионов. 9. Ознакомление с образцами природных силикатов. Практические работы: № 1. Добыча карбон (IV) оксида, взаимопревращение карбонатов и водород карбонатов.
Уравнение реакции: SiO2 + 2Mg --> 2MgO + Si Практическая масса кремния равна 100 г. Найдем практическое количество вещества кремния: v практ. (Si) = 100 г : 28 г/моль = 25/7 моль. Теоретическое количество вещества кремния равно: v теор. (Si) = 25/7 моль : 0,8 = 125/28 моль. Количество диоксида кремния такое же, т.е. v(SiO2) = 125/28 моль. Найдем массу диоксида кремния: m(SiO2) = 125/28 моль * 60 г/моль = 1875/7 г. Найдем массу песка: m = 1875/7 г : 0,9 = 18750/63 г ≈ 297,62 г. Количество магния в 2 раза больше, т.е. v(Mg) = 125/14 моль. Находим массу магния: m(Mg) = 125/14 моль * 24 г/моль = 1500/7 г ≈ 214,29 г.
12345,678.0000000=*##£/%:=#×"÷¥:÷?"