Распишем для начала реакции: 1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2 2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O
Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%. Находим чистый карбид: w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида
находим n карбида: 38,4/64=0,6моль. смотрим на уравнение реакций теперь: из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2 соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6. Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена. Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию 15,6-100% x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.
10.92/26=0.42 моль ацетилена.
из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя из 0.42 тоже 0.42. Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m) Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция) 100-17,64 70-х х=12,348 грамма.
Объяснение:
А) D=M(СО)/M(возд)=28/29= 0.965
Относительная плотность угарного газа по воздуху равна 0.965
Б). М(газа)=D×M(H2)=6.5×2×1=13
молекулярная масса газа равна 1у.
В) 2N2 + 3O2 = 2N2O3При взаимодействии 2 объёмов азота и 3 объёма кислорода образуются 2 объёма оксида азота(|||). 2:3.