4.Сколько литров оксида азота (ІV) образуется при сгорании 56 л азота (N2) (условия нормальные). Уравненне - id2066496620220129 от almira132 29.01.2022 01:16

Question

Химия: 4.Сколько литров оксида азота (ІV) образуется при сгорании 56 л азота (N2) (условия нормальные). Уравненне химической реакции горения азота в кислороде: N2 + O, HNO, (1) Вычислите количество вещества азота (IV), зная объем: (2) Запиши уравнение, расставь коэффициенты. Найди количество оксида азота (IV) по пропорции: (3) Вычислите объём (н.у.) оксида азота (IV), применяя Закон Авогадро ДАЮ 30 Б

almira132 · Accepted Answer

Решение:
CaCO₃=CaO+CO₂↑
2KClO₃=2KCl+3O₂↑
Найдем общее количество вещества газов:
$n(X)= \frac{5,6}{22,4}=0,25$ моль
Пусть х моль будет количество вещества CO₂ и 3у моль количество вещества O₂; количество вещества CaCO₃ будет х моль, а количество вещества KClO₃ будет 2у моль. Масса CaCO₃ равна 100х г, а масса KClO₃ равна 122,5*2у=245у г
Общая масса смеси CaCO₃ и KClO₃ равна 100х+245у=22,25
Составим систему уравнений:
$\left \{ {{x+3y=0,25} \atop 100x+245y=22,25}} \right.$
$\left \{ {{x=0,25-3y} \atop 100(0,25-3y)+245y=22,25}} \right.$
25-300y+245y=22,25

Найдем массу CaCO₃:
m(CaCO_3)=n(CaCO_3)*M(CaCO_3)=0,1*100=10

г
Найдем массу KClO₃:
m(KClO_3)=n(KClO_3)*M(KClO_3)=2*0,05*122,5=12,25

г
Найдем массовую долю CaCO₃:
$w(CaCO_3)= \frac{m(CaCO_3)}{m(X)}= \frac{10}{22,25}=0,45$ или 45%
Найдем массовую долю KClO₃:
$w(KClO_3)= \frac{m(KClO_3)}{m(X)}= \frac{12,25}{22,25}=0,55$ или 55%
ответ: w(CaCO₃)=45%; w(KClO₃)=55%

MOGZ ответил