Элемент 13-й, Относится к группе лёгких металлов, наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре.алюминий — лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке.На внешнем энергетическом уровне атома алюминия содержится 3 электрона.При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой.находится в IIIA группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Объяснение:
удачи
1) Плотность вещества по водороду вычисляют по формуле:
D = M(в-во)/М(Н₂)
где: M(в-во) и М(Н₂) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.
М(Н₂) =2*1 = 2
Отсюда:
M(в-во) = D * М(Н₂) = 13*2 = 26
2) Находим, сколько атомных единиц массы приходится на углерод:
26*0,923 = 24
Так как атомная масса углерода 12, то в молекуле 24/12 = 2 атома углерода.
3) Соответственно на водород приходится: 26 - 24 = 2 атомных единиц массы. Так как атомная масса водорода 1, то в молекуле 2 атома водорода.
Молекулярная формула вещества: С₂Н₂ - это этин (ацетилен)
Si - Кремний располагается в 3 периоде, в IV группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 14.
Атомные числа:
Mr[Si] = Ar[Si] = 28.0855 = 28
Протонов = 14
Нейтронов 28 - 14 = 14
Электронов = 14
Электронное строение:
₊₁₄Si 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
₊₁₄Si )₂)₈)₄
Электронно-графическая:
1s ⇅
2s ⇅ 2p ⇅ ⇅ ⇅
3s ⇅ 3p ↑ ↑ ( и 1 пустая ячейка)
Степени окисления:
минимальная: -4
максимальная: +4
Св-ва простого в-ва:
Кремний – p-элемент, неметалл.
Высший оксид:
SiO2 – оксид кремния (IV).
Проявляет кислотные свойства:
SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (Сплавление реакционной смеси.)
Высший гидроксид:
H2SiO3 – метакремниевая кислота.
Проявляет кислотные свойства:
H2SiO3 + 2NaOH (конц.)→ Na2SiO3 + 2H2O
Водородное соединение:
SiH4 - Гидрид кремния(IV)
Объяснение: