1) Определение количества вещества не знаю, но знаю определение моль - это то количесвто вещества, в котором содержится 6,02*10^23(число Авогадро. Обычно оно равно 6*10^23, но нас учили 6,02*10^23. буду решать задачи по первому варианту) молекул этого вещества. 2)1 моль любого вещества равен 6,02*10^23 молекулам этого вещества. 3) Молярная масса - масса 1 моль вещества. 4) ??? 5) ??? 6) Формулы необхоимо знать, чтобы выбрать правильный ход решения и не затрудниться, я так понимаю. (1) N(кол-во молекул)=n(кол-во молей)*Naв(число Авогадро) n=m/M n=180г/18г. на моль=10 моль N=10 моль*6*10^23=60*10^23молекул ответ:60*10^23 молекул. (2)N(кол-во молекул)=n(кол-во молей)*Naв(число Авогадро) n(газы)=V/Vм V=m/p(плотность) Плотность углекислого газа = 1,98г/л V=80г/1.98г/л=40,4л n=40.4л/22,4л=1,8 моль N=1,8 моль* 6*10^23 молекул= 108*10^22 молекул ответ:108*10^22 молекул
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 1. Найдем массу сульфата меди в растворе: m(CuSO4) = 160 000 * 10 / 100 = 16 000 г 2. Найдем количество вещества сульфата меди, зная его массу и молярную массу: n(CuSO4) = m / M = 16 000 / 160 = 100 моль 3. По уравнению реакции видим, что n(CuSO4) / n(Cu) = 1 / 1, количества равны, значит n(Cu) = 100 моль 4. Зная количество меди и ее молярную массу, найдем ее теоретическую массу: m(Cu) = n * M = 100 * 64 = 6 400 г 5. Выход продукта w = m(практ) * 100 / m(теоретич) Находим практическую массу меди: m(практ) = w * m(теоретич) / 100 = 90 * 6 400 / 100 = 5760 г = 5,76 кг
(1) N(кол-во молекул)=n(кол-во молей)*Naв(число Авогадро)
n=m/M
n=180г/18г. на моль=10 моль
N=10 моль*6*10^23=60*10^23молекул
ответ:60*10^23 молекул.
(2)N(кол-во молекул)=n(кол-во молей)*Naв(число Авогадро)
n(газы)=V/Vм
V=m/p(плотность) Плотность углекислого газа = 1,98г/л
V=80г/1.98г/л=40,4л
n=40.4л/22,4л=1,8 моль
N=1,8 моль* 6*10^23 молекул= 108*10^22 молекул
ответ:108*10^22 молекул