Добрый день! С удовольствием отвечу на ваш вопрос.
Для определения, является ли вещество или раствор электролитом, нужно понять, способно ли оно проводить электрический ток в растворе. Электролиты - это вещества, распадающиеся на ионы и способные проводить электрический ток в растворе.
Теперь рассмотрим каждый из перечисленных вариантов и посмотрим, является ли оно электролитом:
1) Раствор хлорида кальция: Хлорид кальция в растворе распадается на ионы кальция (Ca2+) и ионы хлорида (Cl-). Таким образом, раствор хлорида кальция является электролитом.
2) Сахарный сироп: Сахарный сироп представляет собой раствор сахара (сахар - сахароза). Сахар не распадается на ионы и не способен проводить электрический ток. Поэтому сахарный сироп не является электролитом.
3) Кристаллы сахара: Кристаллы сахара тоже представляют собой сахар (сахарозу). Как и в случае с сахарным сиропом, сахар не распадается на ионы и не может проводить электрический ток. Поэтому кристаллы сахара не являются электролитом.
4) Раствор йода: Йод в растворе не распадается на ионы и не способен проводить электрический ток. Таким образом, раствор йода не является электролитом.
Итак, среди перечисленных веществ и растворов, электролитом является только раствор хлорида кальция (вариант 1).
Надеюсь, ответ был понятен! Если у вас остались какие-то вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!
Хорошо, давайте разберемся с этим вопросом по шагам.
Шаг 1: Составление схемы гальванического элемента.
В данном случае, нам нужно составить схему гальванического элемента, используя алюминий (Al) и свинец (Pb). Гальванический элемент состоит из двух полуэлементов, каждый из которых представляет собой электрод и его раствор с соответствующей активностью ионов.
Схема гальванического элемента:
Al (электрод) | Al3+(10^-3 М) || Pb2+(10^-1 М) | Pb (электрод)
Шаг 2: Запись процессов на электродах.
На аноде (левый электрод) происходит окисление, в то время как на катоде (правый электрод) происходит восстановление.
Процессы на электродах:
Анод: Al → Al3+ + 3e^-
Катод: Pb2+ + 2e^- → Pb
Шаг 3: Расчет ЭДС для указанных концентраций растворов.
Для расчета ЭДС гальванического элемента можно использовать формулу Нернста:
E = E° - (RT/nF) * ln(Q)
где:
E - ЭДС гальванического элемента
E° - стандартный потенциал гальванического элемента
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль))
T - температура в Кельвинах
n - количество электронов, переходящих в реакции
F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)
Q - соотношение активностей продуктов и реагентов в уравнениях реакций на электродах.
Для данного гальванического элемента мы можем использовать стандартные значения потенциалов:
E°(Al/Al3+) = -1,66 В
E°(Pb/Pb2+) = -0,13 В
Также у нас есть значения активностей ионов:
a(Al3+) = 10^-3 М
a(Pb2+) = 10^-1 М
Шаг 4: Расчет стандартной ЭДС.
Стандартная ЭДС (E°) для гальванического элемента можно рассчитать как разность стандартных потенциалов полуэлементов:
E° = E°(катод) - E°(анод)
E° = (-0,13 В) - (-1,66 В) = 1,53 В
Шаг 5: Расчет ЭДС для указанных концентраций растворов.
Чтобы рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, нам необходимо использовать формулу Нернста.
Процесс анода: Al → Al3+ + 3e^-
Процесс катода: Pb2+ + 2e^- → Pb
Для определения, является ли вещество или раствор электролитом, нужно понять, способно ли оно проводить электрический ток в растворе. Электролиты - это вещества, распадающиеся на ионы и способные проводить электрический ток в растворе.
Теперь рассмотрим каждый из перечисленных вариантов и посмотрим, является ли оно электролитом:
1) Раствор хлорида кальция: Хлорид кальция в растворе распадается на ионы кальция (Ca2+) и ионы хлорида (Cl-). Таким образом, раствор хлорида кальция является электролитом.
2) Сахарный сироп: Сахарный сироп представляет собой раствор сахара (сахар - сахароза). Сахар не распадается на ионы и не способен проводить электрический ток. Поэтому сахарный сироп не является электролитом.
3) Кристаллы сахара: Кристаллы сахара тоже представляют собой сахар (сахарозу). Как и в случае с сахарным сиропом, сахар не распадается на ионы и не может проводить электрический ток. Поэтому кристаллы сахара не являются электролитом.
4) Раствор йода: Йод в растворе не распадается на ионы и не способен проводить электрический ток. Таким образом, раствор йода не является электролитом.
Итак, среди перечисленных веществ и растворов, электролитом является только раствор хлорида кальция (вариант 1).
Надеюсь, ответ был понятен! Если у вас остались какие-то вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!