Ag⁰ - 1e = Ag⁺ (коэффициент 3) N⁺⁵ + 3e = N⁺² (коэффициент 1)
Серебро (Ag) теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.
Шаг третий.
Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.
а) В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO₃:
3Ag + HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O
б) Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO₃ коэффициент 4.
3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O
в) Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. Решаем это путем применения коэффициента 2 перед H₂O, и получаем, что справа и слева одинаково коэффициентов водорода.
г) Проверим также и кислород. В левой части написано 3, но мы умножаем на число, которое стоит перед формулой вещества, это число 4. Получаем 12. В правой части 9, 1, 2. Итого 12.
Цепочка №1
₁ ₂ ₃
Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃
t
1. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
2. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O - реакция обмена
3. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl - реакция обмена
Цепочка №2
₁ ₂ ₃
Fe(OH)₂ → FeO → FeSO₄ → Fe
t
1. Fe(OH)₂ = FeO + H₂O - реакция разложения
2. FeO + H₂SO₄(разб.) = FeSO₄ + H₂O - реакция обмена
3. FeSO₄ + Mg = MgSO₄ + Fe - реакция замещения