1) Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca^2+ 2HCO3^-
2)Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2H2O + 2CaCO3
Ca^2+ + 2HCO3^- + Ca(OH)2 = 2H2O + 2CaCO3
3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H^+ + 2Cl^- = Ca^2+ + 2Cl^- + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H^+ = Ca^2+ + CO2 + H2O
4) CaCl2 + 2H2O --электрлиз р-ра--> Ca(OH)2 + Cl2 + H2 - тут окислительно восстановитеьльный процесс идёт, напишем электронный баланс:
восстановитель 2Cl^- - 2e = Cl2^0 1 - реакция окисления
2
окислитель 2H^+ 2e = H2^0 1 - реакция восстановления
Ca^2+ + 2Cl^- + 2H2O ---> Ca(OH)2 + Cl2 + H2
5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O - тут вообще все вещества либо слаборастворимые, либо нерастворимые. Поэтому ионы мы не пишем.
Для начала фраза "добавили достаточное кол-во серной кислоты" говорит нам, что можно считать что прореагировал весь хлорид бария. Теперь определим, сколько ж его вступило в реакцию. Из 40 г раствора 20,8% его массы составляет хлорид бария. Это составит 40*20,8/100=8,32 г BaCl2
Смотрим на уравение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Масса одного моль BaCl2 = 208 г
Масса одного моль BaSO4 = 233 г
Т.е. из 208 г хлорида бария образуется 233 г сульфата бария. В нашем случае из 8,32 г хлорида образуется 8,32*233/208 =9,32 г сульфата. Вот столько его и должно выпасть в осадок :-)