ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ
ОТ
1. ( ) 101 г. соли, образованной однопрoтонной сильной кислотой, в которой кислотообразующий элемент находится в VA группе таблицы периодической системы химических элементов и имеет степень окисления +5, полностью диссоциирует с образованием 12,04 · 1023 ионов. Определите химическую формулу соли. Напишите уравнение реакции диссоциации. 2. ( ) Принято считать, что отложения серы у подножия вулканов и вокруг горячих источников образовались в результате двух окислительно-восстановительных реакций. Во-первых, происходит сгорание сероводорода (реакция A), в результате чего образуются диоксид серы и вода. Образовавшийся диоксид серы реагирует с сероводородом с образованием элементарной серы и воды (реакция B). Напишите уравнения этих двух химических реакций. Рассчитайте минимальный объем сероводорода, необходимый для осаждения 2,50 кг серы. 3. ( ) Для определения состава смеси порошков алюминия и цинка к 3,16 г. навески прибавили соляной кислоты и измерили объем водорода, выделившегося в результате реакции. Объем равнялся 1,57 дм3 (н.у.). Рассчитайте массы содержавшихся в смеси алюминия и цинка. 4. ( ) При взаимодействии 69,8 г смеси карбоната и гидрокарбоната одного и того же щелочного металла с соляной кислотой выделяется 30,8 г оксида углерода (IV). Определите щелочной металл, и массы солей в исходной смеси.
Нам нужно найти массу кислорода m(O₂) -?
массу вычислим по формуле: m= ν ·M , где
ν - количество вещества, моль
М - молярная масса , г/моль
М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль
а количество вещества вычисляется по формуле ( если мы знаем объем) ν = V / Vm, где
V - объем . у нас это 50 л
Vm - молярный объем газа , постоянная величина = 22,4 л/моль
и тогда ν = 50 / 22,4 = 2,23 моль
и теперь вычисляем массу кислорода :
m(О₂) = 2.23 * 32 = 71.4 г
ОТВЕТ: m(O₂) = 71.4 г