Кристалли́ческая решётка — вс геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. В кристаллических решетках определенная симметрия и порядок. Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Например: кристаллическая решётка алмаза,бора, кремния, германия, кварца. Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Например: вода, иод Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.
По реакции Кучерова: С=Н +Н2О = СН3-НС=0(уксусный альдегид) т.е. из 1 моля ацетилена должен получиться 1 моль ацетальдегида (С2Н4О)(теоретически!) 11,2 л С2Н2 = 0,5 моля . И ацетальдегида (теоретически!) должно получиться 0.5 моля. Mr(C2H4O) =24+4+16=44г/моль, Пол-моля, соответственно, 22г. (Т.е. мы решаем пропорцию 22,4лС2Н2 44гС2Н4О 11,2лС2Н2 Хг С2Н4О Х=(44·11,2):22,4=22(г) А получено 16г, % выхода=(mпракт./mтеоре.)·100%=(16/22)·100%=72,7%
ответ:Надеюсь я правильно поняла¿
Объяснение:
РН3; Н -1, Над Р ставим х. -> х+3×(-1)=0 х=+3
К2О; О -2, Над К ставим х. ->х×2-2=0 х=+1
СаО; О -2, Над Са ставим х. ->х-2=0 х=+2