Находим молярную массу в-ва исходя из значений данных нам по условию. Мы знаем,что: M(CxHy)=5,794D[возд.](СхНу) ; значит M(CxHy)= 5,794×29г/моль=168 г/моль ; теперь надо найти моли С и Н. v(C)=m(C)÷M(C) ; m(C)=(84,7%×168г/моль)÷100%=142 г ; Находим количество. v(C)=142г÷12г/моль =12 моль ; с водородом тоже самое. Мы процентое содержание умножаем на массу делим на сто процентов далее делим на молярку получаем моль: [15,3%×168]÷100%]=24, нашли моли,соотнесли. Вообще процент некрасивый. Нужно было в соотношении 85,5%:14,5%,так с водородом не состыковка. Так бы все вышло чисто. Углерода-12,водорода-24,а так выходит 26. Но решается именно данный тип задачи таким вот
Сначала пишем уравнение реакции: CuO+H2=Cu+H2O Теперь смотрим, нам дана масса оксида меди(CuO), а зная её массу, мы можем найти кол-во в-ва этого оксида по формуле n=m/M, где n-кол-во в-ва, m-масса в-ва, а M-молярная масса в-ва. Таким образом: n(CuO)=32г/80г/моль=0,4моль И смотри на соотношеня реагирующих веществ, все реагируют как 1к 1 т. к. все коэффициенты единицы. Сравниваем: n(H2)=n(CuO)=0,4моль Теперь и находим V(H2) по формуле n*Vm(молярный V(это постоянное число 22,4л/моль)): V(H2)=0,4моль*22,4л/моль=8,96л ответ: V(H2)=8,96л Если что-то непонятно-спрашивай
2. Основание+Соль. Zn(OH)2+2NaCl=ZnCl2+2NaOH
3. Кислота+ Металл. 2HCl+Zn=ZnCl2+H2
4. Кислота +Основание. 2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H20
5. Кислота+Соль. 2HCl+ZnSiO3=ZnCl2+H2SiO3