Углеро́д-14 (14C, используются также названия радиоуглеро́д, радиокарбо́н и сокращение C-14) — радиоактивный нуклид химического элемента углерода с атомным номером 6 и массовым числом 14.Углерод-14 является одним из природных радиоактивных изотопов. Первые указания на его существование были получены в 1936 году, когда британские физики У. Бёрчем и М. Голдхабер облучали медленными нейтронами ядра азота-14 в фотоэмульсии и обнаружили реакцию 14N(n, p)14C. В 1940 году углерод-14 смогли выделить американские физики Мартин Дэвид Кеймен и Самуэл Рубен, облучавшие на циклотроне графитовую мишень дейтронами; 14C образовывался в реакции 13C(d, p)14C. Его период полураспада был установлен позже (Мартин Кеймен в своих первых экспериментах получил 2700 и 4000 лет, Уиллард Либби в 1951 году принял период полураспада в 5568 ± 30 лет). Современное рекомендованное значение периода полураспада 5700 ± 30 лет приведено в базе данных Nubase-2016 и основано на пяти экспериментах по измерению удельной активности, проведённых в 1960-х годах.
H2SO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4(осадок,стрелка вниз) + 2HNO3(Реагирует,потому что выпал осадок)
H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl(Нет,потому что нет осадка,газа или воды)
H2SO4 + CuCl2 = CuSO4 + 2HCl(Нет,потому что нет осадка,газа или воды)
Окислительно-восстановительное:
2H^{+}SO4^{2-} + Zn^{0} = Zn^{2+}SO4^{2-} + H2^{0}
Zn^{0} - 2e Zn^{2+} восстановитель,окисление
2H^{+} +1e H2^{0} окислитель,восстановление