Question

Задача 1. Определите количество вещества оксида меди (11) массой 159 г. Задача 2. Какую массу будет иметь N2 объемом 60 л при н.y.?
Задача 3. Вычислите, сколько молекул и объем содержится в 34 гаммиака?
Задача 4. Какая масса кальция потребуется для получения 148 г гидроксида
кальция?
Задача 5. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 1,26.
Определите плотность этого газа по водороду.

Answer 1

Алла области не нашли что искали я

Answer 2

Задача 1: Для решения данной задачи необходимо использовать формулу расчета количества вещества. Формула для расчета количества вещества выглядит следующим образом:

n = m / M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Для решения задачи необходимо знать молярную массу оксида меди (11). Молярная масса оксида меди (11) равна массе одного моль оксида меди (11) и составляет около 159 г.

Итак, подставляем значения в формулу:

n = 159 г / 159 г/моль = 1 моль.

Ответ: Количество вещества оксида меди (11) составляет 1 моль.

Задача 2: Для решения данной задачи нужно использовать формулу идеального газа: PV = nRT.

P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в м^3), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 моль/(К*м^3)), T - температура газа (в градусах Кельвина).

Мы знаем, что объем газа составляет 60 литров и нужно найти массу. Для этого необходимо воспользоваться законом Авогадро: один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях. Согласно закону Авогадро, при нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает 22,4 литра.

Итак, приведем заданный объем газа к молярному объему:

60 л * (1 моль / 22,4 л) = 2,68 моль.

Теперь мы знаем количество вещества газа. Чтобы найти массу, нужно воспользоваться формулой:

m = n * M,

где m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль). Для азота (N2) молярная масса равна 28 г/моль.

Подставляем значения:

m = 2,68 моль * 28 г/моль ≈ 74,9 г.

Ответ: Масса N2 объемом 60 л при н.у. составляет примерно 74,9 г.

Задача 3: Для решения этой задачи необходимо использовать ту же формулу, что и в задаче 2:

n = m / M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Мы знаем, что масса аммиака составляет 34 г. Для решения задачи необходимо знать молярную массу аммиака (NH3). Молярная масса аммиака составляет 17 г/моль.

Итак, подставим значения в формулу:

n = 34 г / 17 г/моль = 2 моль.

Таким образом, в 34 г аммиака содержится 2 моля.

Количество молекул в 2 молях рассчитывается по формуле:

N = n * N_A,

где N - количество молекул, n - количество вещества (в молях), N_A - постоянная Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль).

Подставляем значения:

N = 2 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 1,2044 * 10^24 молекул.

Таким образом, в 34 г аммиака содержится приблизительно 1,2044 * 10^24 молекул.

Чтобы рассчитать объем, используем формулу идеального газа: PV = nRT.

Мы знаем, что 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 22,4 л. Используя эту информацию, мы можем рассчитать объем для 2 моль аммиака.

V = n * 22,4 л/моль = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Ответ: В 34 г аммиака содержится примерно 1,2044 * 10^24 молекул и объем около 44,8 л.

Задача 4: Для решения этой задачи также использовать формулу:

m = n * M,

где m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Мы знаем, что масса гидроксида кальция составляет 148 г. Для решения задачи необходимо знать молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2). Молярная масса гидроксида кальция составляет 74 г/моль.

Итак, подставим значения в формулу:

m = n * M,

148 г = n * 74 г/моль,

n = 148 г / 74 г/моль = 2 моль.

Ответ: Для получения 148 г гидроксида кальция необходимо 2 моля кальция.

Задача 5: Относительная плотность газа по воздуху равна отношению плотности газа к плотности воздуха:

p = p_gas / p_air,

где p - относительная плотность газа, p_gas - плотность газа, p_air - плотность воздуха.

Мы знаем, что относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 1,26. Чтобы найти плотность газа по водороду, нужно знать плотность воздуха и относительную плотность данного газа.

Плотность воздуха при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 1,29 г/л.

Итак, применяем формулу:

p = p_gas / p_air,

1,26 = p_gas / 1,29 г/л.

Переставляем формулу:

p_gas = 1,26 * 1,29 г/л ≈ 1,629 г/л.

Ответ: Плотность галогеноводорода по водороду составляет примерно 1,629 г/л.