На Fe3+ будет качественная реакция с тиоционат - анионом, или роданид - анионом SCN, образуется раствор кроваво - крассного цвета. Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)3.
На Fe2+ является качественная реакция с анионом OH- при этом выпадает зеленоватый осадок, который темнеет при пропускании через него воздуха с образованием Fe(OH)3
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
На Cl - с AgNO3 образуется белый, творожестый осадок: Ag+ + Cl- = AgCl
На Ba2+ - окрашивание пламени в зеленый цвет, или же с сульфат - анионом: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
На Cu2+ образование растворимого осадка при добавлении глицерина к соли меди, сначала образуется ярко - синий осадок, который затем расторяется ( глицерат меди вроде бы ). Так же взаимодействие с раствором аммиака в недостатке - образуется гидроксид, а затем при избытке аммиака - аммиакат меди:
Cu2+ + OH- = Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 фиолетово - синий раствор.
На S2+ - неустойчиво в сильных кислотах
S2+ + H+ = S + H2O Вообще это взято из примера тиосульфата натрия и образуется тиосерная кислота, которая тут же разлагается в избытке кислот на сернистый газ, серу и воду.
Объяснение:
1. К сложным веществам относится: в) глюкоза;
2. Какую массу имеют 3,01∙1023 молекул воды: а) 9 г;
3. Наибольшее число молекул содержится при комнатной температуре в 1 литре: а) воды;
4. В каком ряду указаны формулы оксидов, все из которых реагируют с разбавленным раствором NaOH с образованием солей: г) Al2O3, ZnO, SO2.
5. Валентность марганца в FeMnO4 равна:в) VI;
I. 6.В каком ряду все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: б) CuO, Ba(OH)2, K2CO3;
7. В состав вещества входят: Н-0,9%; Сu-57,7%; C-5,4%; О-36% (по массе). Укажите формулу этого вещества: г) Cu2CН2О5.
8. Как изменится массовая доля растворенного вещества при добавлении к 150 г раствора 300 г воды: г) уменьшится в 3 раза.
9. При н.у. 1 моль какого вещества занимает объём 22,4л.: в) озона;
. 10. Раствор, содержащий по 0,1 моль Н2SO4 и воды, имеет массу: г) 11,6 г.