1. Пищевая или питьевая сода гидрокарбонат натрия применяется для выпечки как разрыхлитель теста, для изготовления шипучих напитков, а также
в медицине (ингаляции, полоскание горла). Стандартная упаковка этой соды
содержит 5,95 моль вещества. Рассчитайте массу упаковки.
2. В морях ежегодно откладывается 2300 млн т различных химических
веществ, из которых 1400 млн т приходится на долю карбоната кальция.
Рассчитайте, какому количеству вещества кальция соответствует эта масса.
3. «Собрав охапку сухой травы, Хуан Дарьен достал из кармана кремень,
огниво, фитиль и сунул горящую серную палочку под собранную охапку. На
миг взвилось и быстро погасло яркое пламя» (Р. Рива Паласио «Пираты
Мексиканского залива»). Еще в Древнем Риме для перенесения огня
использовали де- ревянные палочки, обмакнутые в расплавленную серу
(серные палочки). Рассчитайте, какой объем сернистого газа (н.у.) выделится
при сгорании 24 г серы.
4. Первым кровезаменителем, которым воспользовались хирурги еще в 60-х
гг. XVIII в., был 0,85%-й водный раствор хлорида натрия. Рассчитайте,
сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации соляной
кислоты, если необходимо получить 200 г раствора хлорида натрия с
концентрацией 0,85%.
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе