Задача 2 одноатомний спирт масою 40.25 г прореагував з натрієм, внаслідок чого утворився водень об'ємом 9.8 л виміряний за нормальних умов. Визначити формулу спирту
В ходе данной реакции выпадает в осадок гидроксид меди (II) - Cu(OH)₂↓ Из уравнения реакции видим, что с 1 моль CuCl₂ реагирует 2 моль NaOH, а по условию задачи количества реагирующих веществ равны, следовательно, CuCl₂ - в избытке, расчет ведем по NaOH
Из уравнения реакции видим, что из 2 моль NaOH получается 1 моль Cu(OH)₂, следовательно: n(Cu(OH)₂) = 4 моль * 1 моль : 2 моль = 2 моль - такое количество вещества Cu(OH)₂ получилось из 4 моль NaOH М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль m(Cu(OH)₂) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г
Задача 2.
Li₂S + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂S↑
В ходе данной реакции выделяется газ сероводород - H₂S↑ Из уравнения реакции видим, что с 1 моль Li₂S реагирует 2 моль HNO₃, а по условию задачи количества реагирующих веществ равны, следовательно, Li₂S - в избытке, расчет ведем по HNO₃
Из уравнения реакции видим, что из 2 моль HNO₃ получается 1 моль H₂S, следовательно: n(H₂S) = 1 моль * 1 моль : 2 моль = 0,5 моль - такое количество вещества H₂S получилось из 2 моль HNO₃ По закону Авогадро, один моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: V(H₂S) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
Уравнение реакции в общем виде:
2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2
n(H2) = V(H2)/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль
По уравнению n(CnH2n+1OH) = n(H2)*2 = 0,4*2 = 0,8 моль
М(CnH2n+1OH) = m(CnH2n+1OH)/n(CnH2n+1OH) = 59,2/0,8 = 74 г/моль
С другой стороны М(CnH2n+1OH) = 12*n + 1*(2n+1) + 16 + 1 = 14n + 18
Объяснение:
Cоставляем уравнение:
14n + 18 = 74
14n = 56
n = 56/14
n = 4